元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径,X元素为( )A.AlB.PC.ArD.K
题型:不详难度:来源:
元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径,X元素为( ) |
答案
D |
解析
具有相同电子层结构的微粒,核电荷数越大其离子半径越小。选项A,Al3+具有第二周期稀有气体电子层结构;选项B,磷离子半径大于负二价硫离子的半径;选项C,Ar为稀有气体元素,不能形成离子;选项D,K+具有与钙离子相同的电子层结构,且半径小于负二价硫离子。 |
举一反三
在周期表主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻(上下或左右),甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数,这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是( )A.甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素 | B.气态氢化物的稳定性:甲>乙 | C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:甲<丙 | D.元素丁与乙形成的化合物中可能含有离子键 |
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已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强,下列说法正确的是( )
A.化合物XZW既含离子键也含共价键 | B.对应气态氢化物的稳定性Y>Z | C.对应简单离子半径:X>W | D.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应 |
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X、Y为短周期元素,X原子各电子层的电子数比为1∶4∶1,它比Y原子多3个电子。下列叙述错误的是( )A.X离子半径小于Y离子半径 | B.X单质在空气中燃烧不止生成一种化合物 | C.Y的氢化物的稳定性比同族元素的高 | D.X、Y形成的化合物属于共价化合物 |
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已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表,下列说法中不正确的是 ( )
元素性质
| 元素编号
| ①
| ②
| ③
| ④
| ⑤
| ⑥
| ⑦
| 原子半径(nm)
| 0.073
| 0.075
| 0.152
| 0.110
| 0.099
| 0.186
| 0.143
| 最高正化合价
| 无
| +5
| +1
| +5
| +7
| +1
| +3
| 最低负化合价
| -2
| -3
| 无
| -3
| -1
| 无
| 无
| A.⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的 B.气态氢化物的稳定性①>② C.②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏 D.阴离子的还原性④大于⑤,最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥ |
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( )A.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W) | B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 | C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 | D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物 |
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