已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强,下列说法正确的是(
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已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强,下列说法正确的是( )
A.化合物XZW既含离子键也含共价键 | B.对应气态氢化物的稳定性Y>Z | C.对应简单离子半径:X>W | D.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应 |
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答案
A |
解析
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,W的一种核素的质量数为18,中子数为10,W的质子数是8,为O元素;X和Ne原子的核外电子数相差1,且W的原子半径小于X的原子半径,X是Na元素;Y的单质是一种常见的半导体材料,Y是Si元素;Z的非金属性在同周期元素中最强,且原子半径大于W,Z是Cl元素。A项,化合物XZW是次氯酸钠,次氯酸钠中含有离子键和共价键,正确。B项,硅的非金属性弱于氯元素,对应的气态氢化物的稳定性Y<Z,错误。C项,钠离子半径小于氧离子半径,错误。D项,二氧化硅和氢氧化钠反应,和高氯酸不反应,错误。 |
举一反三
X、Y为短周期元素,X原子各电子层的电子数比为1∶4∶1,它比Y原子多3个电子。下列叙述错误的是( )A.X离子半径小于Y离子半径 | B.X单质在空气中燃烧不止生成一种化合物 | C.Y的氢化物的稳定性比同族元素的高 | D.X、Y形成的化合物属于共价化合物 |
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已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表,下列说法中不正确的是 ( )
元素性质
| 元素编号
| ①
| ②
| ③
| ④
| ⑤
| ⑥
| ⑦
| 原子半径(nm)
| 0.073
| 0.075
| 0.152
| 0.110
| 0.099
| 0.186
| 0.143
| 最高正化合价
| 无
| +5
| +1
| +5
| +7
| +1
| +3
| 最低负化合价
| -2
| -3
| 无
| -3
| -1
| 无
| 无
| A.⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的 B.气态氢化物的稳定性①>② C.②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏 D.阴离子的还原性④大于⑤,最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥ |
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( )A.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W) | B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 | C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 | D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物 |
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z元素形成的单质。已知:甲+乙=丁+己,甲+丙=戊+己; 0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13(25 ℃)。下列说法正确的是( )A.原子半径:W>Z>Y>X | B.Y元素在周期表中的位置为第3周期第ⅣA族 | C.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移1 mol电子 | D.化合物甲中只有离子键 |
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2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果,这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空: (1)10Be和9Be________。 a.是同一种原子 b.具有相同的中子数 c.具有相同的化学性质 (2)Al和Be具有相似的化学性质,写出BeCl2水解反应的化学方程式_______________。 (3)研究表明26Al可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是_________ _______________________________________________________________。 a.比较这两种元素的单质的硬度和熔点 b.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液 c.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用,并滴入酚酞溶液 d.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用 (4)目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序________(用化学符号表示);其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂,此化合物的电子式是________。 |
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