下列说法中，正确的是 ( )A．原子核内的中子数为8B．和的化学性质几乎相同C．H2与H2质子数不同D．H2和D2属于同位素

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下列说法中，正确的是 ( )

A．

原子核内的中子数为8

B．

和

的化学性质几乎相同

C．H₂与H₂

质子数不同

D．H₂和D₂属于同位素

答案

解析

试题分析：A．

原子核内的中子数等于质量数18减去质子数8等于10，错误。 B．

和

的化学性质几乎相同，元素的性质主要取决于元素原子的最外层电子数，两都都是由氧原子组成，正确。C．H₂与H₂

质子数两者都是10，错误。 D．H₂和D₂属于同种物质，同位素的对象是原子，错误。

举一反三

某短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，下列说法正确的是( )

A．该元素的单质性质活泼，具有较强的还原性，可以用于某些金属冶炼

B．该元素的单质常温下不与浓硫酸反应

C．该元素的单质无需特别保存，因为其性质稳定，不易与空气中的成分反应

D．该元素的最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应

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根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，下列叙述正确的是 ( )

A．E²^－与B³^＋的核外电子数不可能相等

B．离子半径大小A^＋<E²^－

C．最高价氧化物对应水化物的碱性A<C

D．氢化物的稳定性H₂D>H₂E

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X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。 X、Y可形成最常用溶剂；X、Y、Z最夕层电子数之和为8；Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为2.86g

。请回答下列问题：
（1）Y、Z、M三种元素原子半径由小到大的顺序为（写元素符号）________________。
（2）Q在周期表中的位置是____________。
（3）X、Y、Q三种元素’形成的三原子分子结构式为______________；M、Q元素形成的最高价氧化物对应的水化物中较强的酸是（写化学式）_____________。
（4）Y与Z形成的化合物A既含离子键又含共价键,A的电子式为______________________；
将A加入盛有酚酞试液的试管中观察到的现象为_________________________________，发生反应的化学方程式为_________________。
（5）利用下列装置可将化合物MY₂转化为重要化工原料H₂MY₄。电极a的催化剂表面发生的电极反应方程式为__________________________________；理论上通人MY₂与O₂的物质的量最佳比值为________________。

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根据不同的研究目的，可以编制成不同的元素周期表。将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”元素周期表，图中每个“．”代表一种元素，其中P点代表氢元素（图中的字母不表示元素符号）。下列说法正确的是

A．Y点元素对应的氢化物比z点元素对应的氢化物更稳定

B．虚线相连的两个点元索处于同一族

C．比Y点原子序数小8的元素,它的最高氧化物对应的水化物是一种弱酸

D．K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X³^＋>

>K²^－

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现有X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素。有关信息如下表：

（1）X元素在周期表中第_________周期、第_________族；
（2）Y元素的元素符号为_________，1个单质分子中含_________个共用电子对；
（3）Z能在CO₂气体中燃烧，其化学反应方程式为_________ 。
（4）化合物X₂M₃中，各原子（或离子）最外层均达到8电子稳定结构，则X₂M₃的电子式为 _________，该化合物的水溶液在空气中久置后会被氧化而变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性。用化学方程式表示这个变化过程_________．

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