X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中只有Z是金属元素,W的单质是黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法中正确的
题型:不详难度:来源:
X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中只有Z是金属元素,W的单质是黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法中正确的是 ( )。 A.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物所对应的水化物均不可能呈现出酸性 B.Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱 C.X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧 D.Q的非金属性弱于W的非金属性 |
答案
B |
解析
由W的单质颜色知其为硫元素、故Y是氧元素、X是碳元素、Q是氯元素、Z是钠、镁、铝三种元素中的一种,A错误;根据元素周期律知B正确;HCl不能与氧气反应,C错误;Cl的非金属性强于S的非金属性,D错误。 |
举一反三
X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是( )。
A.只由这四种元素不能组成有机化合物 | B.最高价氧化物对应的水化物的酸性W比Z弱 | C.Z的单质与氢气反应较Y剧烈 | D.X、Y形成的化合物都易溶于水 |
|
A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期元素,已知:其中只有一种是金属元素;A和D元素的原子最外层电子数相同,C、E同主族,且E元素原子质子数是C元素原子质子数的2倍;B的最外层电子数是电子层数的两倍;C、A可形成两种常见的液态化合物甲和乙,且相对分子质量乙比甲大16。 (1)E元素的名称为: ;D的原子结构示意图为 。 (2)化合物乙中含有的化学键是 (填“极性共价键”或“非极性共价键”)。 (3)A单质与B、C形成的化合物可合成一种新型汽车动力燃料甲醇。 已知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ/mol CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-651 kJ/mol 写出A与所选化合物合成甲醇的热化学方程式: 。 (4)EC2与C、D形成的化合物发生氧化还原反应的化学方程式为: 。 |
V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素,在周期表中的相对位置关系如表所示: Z为第四周期常见元素,该元素是人体血液中血红蛋白最重要的组成金属元素。V的最简单氢化物为甲,W的最简单氢化物为乙,甲、乙混合时有白烟生成。下列说法正确的是( )。 A.原子半径:X>Y>V>W B.X、W的质子数之和与最外层电子数之和的比值为2∶1 C.甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物,但其中含有共价键 D.少量Z的单质与过量W的单质可化合生成ZW2 |
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族,Y与W同主族,且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是( )。A.Y的简单阴离子半径小于Z的简单阳离子半径 | B.Y与X形成的化合物沸点高于W与X形成的化合物的沸点 | C.X2Y2加入酸性高锰酸钾溶液中,X2Y2作氧化剂 | D.W元素的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 |
|
X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素,下列能说明X的非金属性比Y强的是 ( )。A.电子层数:X>Y | B.气态氢化物的稳定性:HX<HY | C.酸性:HXO4>HYO4 | D.能发生置换反应:Y2+2NaX=X2+2NaY |
|
最新试题
热门考点