短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。甲的最高价氧化物与乙的气态氢化物同时通入水中,得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。丙位于第ⅠA族,丁原子的核外电子
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短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。甲的最高价氧化物与乙的气态氢化物同时通入水中,得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。丙位于第ⅠA族,丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍,则 ( )。A.气态氢化物的稳定性:乙<丁 | B.原子半径:甲<乙 | C.丙的两种氧化物都是离子化合物 | D.甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 |
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答案
C |
解析
由题中信息分析可知,甲、乙、丙、丁依次为碳、氮、钠、磷。由于氮的非金属性强于磷,所以NH3的稳定性强于PH3,故A错误。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,故C的原子半径大于N,B错误。氧化钠和过氧化钠都是离子化合物,C正确。硝酸是强酸,磷酸是中强酸,碳酸是弱酸,即酸性:硝酸>磷酸>碳酸,D错误。 |
举一反三
四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示,其中D形成的两种氧化物都是大气污染物。下列有关判断正确的是 ( )。
A.简单氢化物的热稳定性:C>A B.最高价氧化物对应水化物的酸性:D<C C.B的最高价氧化物的水化物能与C的最高价氧化物的水化物反应 D.A、C、D的含氧酸的钠盐水溶液可能均显碱性 |
短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如图所示。下列判断正确的是( )。 A.原子半径:丙<丁<戊 B.金属性:甲>丙 C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊 D.最外层电子数:甲>乙 |
X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中只有Z是金属元素,W的单质是黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法中正确的是 ( )。 A.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物所对应的水化物均不可能呈现出酸性 B.Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱 C.X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧 D.Q的非金属性弱于W的非金属性 |
X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是( )。
A.只由这四种元素不能组成有机化合物 | B.最高价氧化物对应的水化物的酸性W比Z弱 | C.Z的单质与氢气反应较Y剧烈 | D.X、Y形成的化合物都易溶于水 |
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A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期元素,已知:其中只有一种是金属元素;A和D元素的原子最外层电子数相同,C、E同主族,且E元素原子质子数是C元素原子质子数的2倍;B的最外层电子数是电子层数的两倍;C、A可形成两种常见的液态化合物甲和乙,且相对分子质量乙比甲大16。 (1)E元素的名称为: ;D的原子结构示意图为 。 (2)化合物乙中含有的化学键是 (填“极性共价键”或“非极性共价键”)。 (3)A单质与B、C形成的化合物可合成一种新型汽车动力燃料甲醇。 已知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ/mol CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-651 kJ/mol 写出A与所选化合物合成甲醇的热化学方程式: 。 (4)EC2与C、D形成的化合物发生氧化还原反应的化学方程式为: 。 |
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