短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如图所示。下列判断正确的是( )。甲乙 丙丁戊 A.原子半径:丙<丁<戊 B.金属性:
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短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如图所示。下列判断正确的是( )。 A.原子半径:丙<丁<戊 B.金属性:甲>丙 C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊 D.最外层电子数:甲>乙 |
答案
C |
解析
本题考查元素周期表和元素周期律,意在考查考生对元素周期律的理解和应用能力。根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则原子半径:丙>丁>戊,A项错误;根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强,则金属性:甲<丙,B项错误;根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱,则金属性:丙>丁>戊,由于元素的金属性越强,其氢氧化物碱性越强,故氢氧化物的碱性:丙>丁>戊,C项正确;根据同周期元素从左到右,原子的最外层电子数逐渐增多,则最外层电子数:甲<乙,D项错误。 |
举一反三
X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中只有Z是金属元素,W的单质是黄色固体,X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法中正确的是 ( )。 A.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物所对应的水化物均不可能呈现出酸性 B.Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱 C.X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧 D.Q的非金属性弱于W的非金属性 |
X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是( )。
A.只由这四种元素不能组成有机化合物 | B.最高价氧化物对应的水化物的酸性W比Z弱 | C.Z的单质与氢气反应较Y剧烈 | D.X、Y形成的化合物都易溶于水 |
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A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期元素,已知:其中只有一种是金属元素;A和D元素的原子最外层电子数相同,C、E同主族,且E元素原子质子数是C元素原子质子数的2倍;B的最外层电子数是电子层数的两倍;C、A可形成两种常见的液态化合物甲和乙,且相对分子质量乙比甲大16。 (1)E元素的名称为: ;D的原子结构示意图为 。 (2)化合物乙中含有的化学键是 (填“极性共价键”或“非极性共价键”)。 (3)A单质与B、C形成的化合物可合成一种新型汽车动力燃料甲醇。 已知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ/mol CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-651 kJ/mol 写出A与所选化合物合成甲醇的热化学方程式: 。 (4)EC2与C、D形成的化合物发生氧化还原反应的化学方程式为: 。 |
V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素,在周期表中的相对位置关系如表所示: Z为第四周期常见元素,该元素是人体血液中血红蛋白最重要的组成金属元素。V的最简单氢化物为甲,W的最简单氢化物为乙,甲、乙混合时有白烟生成。下列说法正确的是( )。 A.原子半径:X>Y>V>W B.X、W的质子数之和与最外层电子数之和的比值为2∶1 C.甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物,但其中含有共价键 D.少量Z的单质与过量W的单质可化合生成ZW2 |
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族,Y与W同主族,且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是( )。A.Y的简单阴离子半径小于Z的简单阳离子半径 | B.Y与X形成的化合物沸点高于W与X形成的化合物的沸点 | C.X2Y2加入酸性高锰酸钾溶液中,X2Y2作氧化剂 | D.W元素的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 |
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