下列有关氢化物的叙述中正确的是(  )A.在卤化氢中HF最稳定B.一个D2O分子所含的中子数为8C.稳定性:H2S>HFD.HCl的电子式为

下列有关氢化物的叙述中正确的是(  )A.在卤化氢中HF最稳定B.一个D2O分子所含的中子数为8C.稳定性:H2S>HFD.HCl的电子式为

题型:不详难度:来源:
下列有关氢化物的叙述中正确的是(  )
A.在卤化氢中HF最稳定
B.一个D2O分子所含的中子数为8
C.稳定性:H2S>HF
D.HCl的电子式为
答案
A、卤族元素中,F的非金属性最强,则在卤化氢中HF最稳定,故A正确;
B、一个D2O分子所含的中子数为1×2+8=10,故B错误;
C、非金属性F>S,则稳定性为HF>H2S,故C错误;
D、HCl为共价化合物,电子式中不存在离子,故D错误;
故选A.
举一反三
下列关于元素周期表的认识中,其中不正确的是(  )
A.P、Ca、Fe、I等元素都是短周期元素
B.元素性质主要是由原子最外层电子数决定的
C.元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数
D.主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数
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据元素周期表及周期律的知识回答下列问题:
(1)请在下图所示元素周期表中用实线画出前36号元素所在的范围的边界.

(2)下列比较元素性质的递变规律正确的是______.
a.离子半径:Na+>Mg2+>S2->Cl-b.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4
c.氢化物稳定性:H2O>H2S>PH3>SiH4d.NH3结合H+的能力比H2O弱
(3)元素甲是第三周期ⅦA族元素,甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A.写出A的电子式______.工业上可用MnSO4溶液吸收氯气,获得Mn2O3,请写出该化学反应的化学方程式______.
(4)氮和氧都是较活泼的非金属元素,用一个化学方程式说明两种单质的氧化性强弱______.
(5)在所有元素的气态氢化物中,元素乙的氢化物最稳定,写出元素乙的单质与水反应的化学方程式______.
(6)0.1mol的单质Cl2与100mL1.5mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是______.
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根据元素周期表中的规律分析下面的推断,其中错误的是(  )
A.铍(Be)是一种金属,它的最高价氧化物的水化物可能具有两性
B.砹是一种有色固体,HAt不稳定,AgAt是有色难溶于水的固体
C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水和盐酸的白色固体
D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
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关于元素周期表人叙述正确人是(  )
题型:不详难度:| 查看答案
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A.所有主族元素都有最高正价,一定等于其所在的族序数
B.同周期的ⅡA、ⅢA元素的原子序数之差一定为1
C.每一周期都是从金属元素开始至稀有气体元素结束
D.同主族相邻周期的原子序数之差可能为8、18、32