下表列出了A-R 9种元素在周期表中的位置周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO2 E F 3ACD GR4B H (1)填元素符号B
题型:不详难度:来源:
下表列出了A-R 9种元素在周期表中的位置
周期族
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| O
| 2
|
|
|
| E
|
| F
|
|
| 3
| A
| C
| D
|
|
|
| G
| R
| 4
| B
|
|
|
|
|
| H
|
| (1)填元素符号B D 。其中B、D的最高价氧化物对应的水化物的碱性最弱的是 (填化学式)。 (2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。 (3)F元素氢化物的化学式是 ,该氢化物在常温下跟G元素形成的单质发生反应的化学方程式是 。 (4)G元素和H元素两者核电荷数之差是 。 |
答案
(1)K Al Al(OH)3 (2) Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;(3) H2O Cl2+H2O=HCl+HClO; (4) 18。 |
解析
试题分析:本题考查元素周期表的结构、常见元素在周期表中的位置及相关物质的性质。(1)B位于第四周期第ⅠA族,为钾元素,元素符号为K,D位于第三周期第ⅢA族,为铝元素,元素符号为Al;B、D的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钾和氢氧化铝,氢氧化钾为强碱,氢氧化铝为两性氢氧化物,碱性较弱的为Al(OH)3;(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水,离子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;(3)F为氧元素,其氢化物的化学式为H2O,G为氯元素,氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO;(4)G为氯元素,H为溴元素,根据原子序数差规律知,两者核电荷数之差为18。 |
举一反三
不同元素的原子间最本质的区别是A.中子数不同 | B.相对原子质量不同 | C.质子数不同 | D.最外层电子数不同 |
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如图表示1~18号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。图中纵坐标表示
A.电子层数 | B.原子半径 | C.最高化合价 | D.最外层电子数 |
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Y元素最高正价与负价的绝对值之差为4,Y元素与M元素可形成离子化合物,该物质能溶于水并在水中电离出电子层结构相同的离子,该化合物是 |
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