1863年提出原子学说,为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是( )A.英国的道尔顿B.法国的拉瓦锡C.俄国的门捷列夫D.英国的汤姆生
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1863年提出原子学说,为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是( )A.英国的道尔顿 | B.法国的拉瓦锡 | C.俄国的门捷列夫 | D.英国的汤姆生 |
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答案
A |
解析
试题分析:A、正确;B、法国的拉瓦锡提出了以氧气为中心的燃烧学说,错误;C、俄国的门捷列夫提出了元素周期表,错误;D、英国的汤姆生发现了电子,错误。 |
举一反三
X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。 请回答下列问题: (1) Y在元素周期表中的位置为________________。 (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是__________________(写化学式)。 (3)X2M的燃烧热ΔH= -a kJ·mol-1,写出X2M燃烧热的热化学方程式: _____________________________________________________________________。 (4)ZX的电子式为______;ZX与水反应放出气体的化学方程式为_____ ________。 (5)熔融状态下,Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下),反应原理为:
2Z + FeG2 Fe + 2ZG 放电时,电池的正极反应式为_________________________: 充电时,______________(写物质名称)电极接电源的负极; 该电池的电解质为___________________。 |
X、Y、Z、M、N代表五种金属,有以下化学反应: ①水溶液中:X+Y2+=X2++Y; ②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑; ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池,负极反应为:M-2e-=M2+; ④Y可以溶于稀H2SO4中,M不能被H2SO4氧化,则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是A.M<N<Y<X<Z | B.N<M<Y<X<Z | C.N<M<X<Y<Z | D.X<Z<N<M<Y |
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下表列出了A-R 9种元素在周期表中的位置
周期族
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| O
| 2
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| E
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| F
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| 3
| A
| C
| D
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| G
| R
| 4
| B
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| H
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| (1)填元素符号B D 。其中B、D的最高价氧化物对应的水化物的碱性最弱的是 (填化学式)。 (2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。 (3)F元素氢化物的化学式是 ,该氢化物在常温下跟G元素形成的单质发生反应的化学方程式是 。 (4)G元素和H元素两者核电荷数之差是 。 |
不同元素的原子间最本质的区别是A.中子数不同 | B.相对原子质量不同 | C.质子数不同 | D.最外层电子数不同 |
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