试题分析:根据题意可推知个元素分别是A是H;B是C;C是N;D是O;E是Al;F是S;G是Fe. (1)画出元素N的基态原子核外电子排布图为。元素的非金属性越强,其失去电子就越难,第一电离能就越大。所以D、E、F三种元素的第一电离能的大小顺序是:O>S>Al.(2)化合物CH2O2为甲酸。其蒸气在293K时理论测算密度为1.9g/L,而由于在甲酸分子之间存在着氢键,所以实际密度为2.5g/L. (3)在SO2中S原子的杂化类型为sp2杂化;分子空间构型为V形;SO2是极性分子,H2O是极性分子,根据相似相容原理可知由极性分子组成的溶质容易溶解于极性分子组成的溶剂中,此外SO2会和水发生反应SO2+H2O=H2SO3.反应不断消耗SO2也使它不断的溶解。因此SO2易溶于水。(4)化合物NH5可写为NH4H的结构为含有离子键、共价键、配位键的离子化合物。(5)金刚石是原子晶体,硬度大,可制作手表的轴承,由于该物质性质与金刚石相似,所以该晶体类型也是原子晶体。Al2(SO4)3是强酸弱碱盐,水解使溶液显酸性。水解的离子方程式为:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;(6)Fe元素的可用作油漆颜料一种氧化物M为Fe2O3. 它可用作制备一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4。该反应为氧化还原反应。由于Fe的化合价Fe2O3--- K2FeO4从+3---+6,升高3×2,N的化合价KNO3—KNO2从+5—+3.降低2,根据化合价升高与降低的总数相等可知:Fe2O3系数为1,K2FeO4的系数为2,KNO3、KNO2的系数都是3,再结合反应前后各元素的原子个数相等,则由于生成物中含有H、K、O比反应物多可确定反应物还应该有KOH,其系数为4,。水的系数为2.所以该反应的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O。 |