离子化合物A2B3是由短周期元素A和B形成，已知A3+离子比B2-离子少一个电子层，以下推断正确的是A．化合物A2B3是氧化铝B．A3+和B2-最外电子层上的电
题型：不详难度：来源：
| A．化合物A2B3是氧化铝 |
| B．A3+和B2-最外电子层上的电子数都是8 |
| C．A的最高价氧化物对应的水化物是强电解质 |
| D．元素B是第2周期第VIA族的元素 |
答案
解析
试题分析：由两种短周期元素A和M形成的离子化合物A2M3，A3+离子比M2-离子少一个电子层，则A和M都属于第三周期，且A3+具有与Ne原子相同的核外电子层结构，则A是Al元素，M是S元素，A．根据以上分析知化合物A2M3是Al2S3，故A错误；B．铝离子的结构示意图为
，硫离子的结构示意图为
，故B正确；C．A的最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，氢氧化铝是弱电解质，故C错误；D．M是S元素，其原子结构示意图为
，电子层数等于其周期数，最外层电子数等于与其族序数相等，所以S元素位于第三周期第VIA族，故D错误；故选B。举一反三
| A．生成一种新离子 | B．生成一种新分子 |
| C．生成一种新原子 | D．生成一种新物质 |
| A．电子层 | B．电子亚层 |
| C．电子云在空间的伸展方向 | D．电子的自旋方向 |
HCNO + NH3（已配平）。完成下列填空：（1）在上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的元素是_________，其原子核外电子共占据_______个轨道。
（2）在上述物质中有三种元素处于同周期，下列叙述中能说明三种元素C,N,O非金属性递变规律的事实是____________。
a．最高价氧化物对应水化物的酸性
b．单质与H2反应的难易程度
c．两两形成化合物中元素的化合价
工业上在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氮和水，反应方程式可表示为：
2NH3（g）＋NO（g）＋NO2（g）
2N2（g）＋3H2O（g）（3）一定条件下该反应在容积为2L的容器内反应，20 min时达到平衡，生成N2 0.4 mol，则平均反应速率υ(NO)＝__________mol/L·min。
（4）当该反应达到平衡时，下列说法一定错误的是___________。
a．气体密度不变 b．气体颜色不变
c．υ(NO)正= 2υ(N2)逆 d．N2和NH3的浓度相等
（5）X可以代替NH3还原烟气中的NOx，X的分子模型如图所示，X电子式为______________。
（6）氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。
O和
O中子数相同，质子数不同，互为同位素