下列各选项所述的两个量,前者一定大于后者的是①3d轨道的能量和4s轨道的能量;②同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量;③2s和3s的轨道半径;④同一原子
题型:不详难度:来源:
下列各选项所述的两个量,前者一定大于后者的是 ①3d轨道的能量和4s轨道的能量;②同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量;③2s和3s的轨道半径;④同一原子的基态和激发态;⑤F元素和O元素的电负性;⑥Mg元素和Al元素的第一电离能;⑦H原子和H+离子的半径 |
答案
A |
解析
试题分析:根据构造原理可知,3d轨道的能量大于4s轨道的能量,①正确;同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量相同,②不正确;s电子的原子轨道都是球形的(原子核位于球心),能层序数越大,原子轨道的半径越大。这是由于1s,2s,3s……电子的能量依次增高,电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大,电子云越来越向更大的空间扩展,所以2s和3s的轨道半径前者小于后者,③不正确;同一原子的基态和激发态,前者的能量低于后者,④不正确;非金属性越强,电负性越大,则氟元素的电负性强于氧元素的电负性,⑤正确;金属性越强,第一电离能越小。但由于镁元素3s轨道电子处于全充满状态,稳定性强,电子的能量高,因此镁元素的第一电离能大于铝元素的第一电离能,⑥正确;同一种元素的原子半径大于阳离子半径而小于阴离子半径,所以H原子半径大于H+离子的半径,⑦正确,答案选A。 |
举一反三
以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:
元素符号
| X
| Y
| Z
| R
| T
| 原子半径(nm)
| 0.130
| 0.090
| 0.102
| 0.118
| 0.073
| 主要化合价
| +2
| +2
| -2,+4,+6
| +3
| -2
| 根据表中信息,判断以下说法正确的是 A.单质与稀硫酸反应的速率快慢:R>Y>X B.离子半径:T2->X2+ C.元素最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>R>X D.单质与氢气化合的容易程度:Z>T |
具有下列电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一主族的是A.3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子 | B.3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子 | C.最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子 | D.最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子 |
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A、B属于短周期中不同主族的元素,A、B原子的最外层电子中,成对电子和未成对电子占据的轨道相等,若A元素的原子序数为a,则B元素原子序数不可能为 A.a+11 B.a-5 C.a+3 D.a+8 |
R为短周期元素,其原子所具有的电子层数为最外层电子数的一半。下列说法中不正确的是A.当它形成含氧酸根离子R2O42—时,也可以形成RO32— | B.当它形成含氧酸根离子RO42—时,还可以形成HRO3— | C.当它形成含氧酸根离子RO4—时,还可以形成RO3— | D.当它形成含氧酸根离子R2O72—时,也可以形成RO42— |
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