下列选项的说法中正确的是A.1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B.3p2表示3p能级有两个原子轨道C.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
题型:不详难度:来源:
下列选项的说法中正确的是A.1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布 | B.3p2表示3p能级有两个原子轨道 | C.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 | D.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 |
|
答案
A |
解析
试题分析:A、1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布,如果是基态则应该是1s22s2,A正确;B、3p2表示3p能级有两个电子,而p能级含有3个原子轨道,B不正确;C、同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐增大,C不正确;D、同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数相等,都是3个,D不正确,答案选A。 |
举一反三
在2p能级上最多只能排布6个电子,其依据的规律是A.能量最低原理 | B.泡利不相容原理 | C.洪特规则 | D.能量最低原理和泡利不相容原理 |
|
若某一个原子在处于能量最低状态时,外围电子排布为4d15s2,则下列各项说法正确的是A.该元素原子最外层共有3个电子 | B.该元素位于第5周期ⅡA族 | C.该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子 | D.该元素原子第四电子层上有5个空轨道 |
|
下列各选项所述的两个量,前者一定大于后者的是 ①3d轨道的能量和4s轨道的能量;②同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量;③2s和3s的轨道半径;④同一原子的基态和激发态;⑤F元素和O元素的电负性;⑥Mg元素和Al元素的第一电离能;⑦H原子和H+离子的半径 |
以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是
|
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:
元素符号
| X
| Y
| Z
| R
| T
| 原子半径(nm)
| 0.130
| 0.090
| 0.102
| 0.118
| 0.073
| 主要化合价
| +2
| +2
| -2,+4,+6
| +3
| -2
| 根据表中信息,判断以下说法正确的是 A.单质与稀硫酸反应的速率快慢:R>Y>X B.离子半径:T2->X2+ C.元素最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>R>X D.单质与氢气化合的容易程度:Z>T |
最新试题
热门考点