在2p能级上最多只能排布6个电子,其依据的规律是A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特规则D.能量最低原理和泡利不相容原理
题型:不详难度:来源:
在2p能级上最多只能排布6个电子,其依据的规律是A.能量最低原理 | B.泡利不相容原理 | C.洪特规则 | D.能量最低原理和泡利不相容原理 |
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答案
B |
解析
试题分析:构造原理决定了原子、分子和离子中电子在各能级的排布。在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋状态相反,称为泡利不相容原理。当电子排布在同一个能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道,而且自旋状态相同,称为洪特规则。能量最低原理是核外电子排布时,尽先占据能量最低的轨道。因此在2p能级上最多只能排布6个电子,其依据的规律是泡利不相容原理,B正确,答案选B。 |
举一反三
若某一个原子在处于能量最低状态时,外围电子排布为4d15s2,则下列各项说法正确的是A.该元素原子最外层共有3个电子 | B.该元素位于第5周期ⅡA族 | C.该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子 | D.该元素原子第四电子层上有5个空轨道 |
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下列各选项所述的两个量,前者一定大于后者的是 ①3d轨道的能量和4s轨道的能量;②同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量;③2s和3s的轨道半径;④同一原子的基态和激发态;⑤F元素和O元素的电负性;⑥Mg元素和Al元素的第一电离能;⑦H原子和H+离子的半径 |
以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:
元素符号
| X
| Y
| Z
| R
| T
| 原子半径(nm)
| 0.130
| 0.090
| 0.102
| 0.118
| 0.073
| 主要化合价
| +2
| +2
| -2,+4,+6
| +3
| -2
| 根据表中信息,判断以下说法正确的是 A.单质与稀硫酸反应的速率快慢:R>Y>X B.离子半径:T2->X2+ C.元素最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>R>X D.单质与氢气化合的容易程度:Z>T |
具有下列电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一主族的是A.3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子 | B.3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子 | C.最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子 | D.最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子 |
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