“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的两倍”,支撑这一结论的理论是A.质量守恒定律 B.泡利原理C.洪特规则D.能量最低原理
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“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的两倍”,支撑这一结论的理论是A.质量守恒定律 | B.泡利原理 | C.洪特规则 | D.能量最低原理 |
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答案
B |
解析
试题分析:构造原理决定了原子、分子和离子中电子在各能级的排布;泡利原理是指在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋状态相反,称为泡利不相容原理;当电子排布在同一个能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道,而且自旋状态相同,称为洪特规则。能量最低原理是核外电子排布时,尽先占据能量最低的轨道,所以“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的两倍”,支撑这一结论的理论是泡利原理,答案选B。 |
举一反三
某一个元素质量数是51,中子数是28,其基态原子未成对电子数为 |
基态硅原子的电子排布图正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101141028-74074.jpg) A B C D |
基态原子的价电子构型3s23p3,下列关于它的描述正确的是A.该元素的电负性小于1.8 | B.3p能级上的3个电子能量相等,自旋状态相同 | C.它的氢化物分子中有四个键合电子 | D.该元素的价电子数是4 |
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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下 ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3; ③1s22s22p5下列正确的是A.第一电离能:③>②>① | B.原子半径:③>②>① | C.电负性:③>②>① | D.不成对电子数:③>②>① |
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