现有四种元素的基态原子的电子排布式如下 ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3; ③1s22s22p5下列正确的是A.第一电离能:③
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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下 ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3; ③1s22s22p5下列正确的是A.第一电离能:③>②>① | B.原子半径:③>②>① | C.电负性:③>②>① | D.不成对电子数:③>②>① |
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答案
A |
解析
试题分析:根据核外电子排布可知,①是S,②是P,③是F,A、非金属性越强,第一电离能越大。但由于P元素原子的3p轨道为半充满,稳定性强,电子能量较低,P元素的第一电离能大,即第一电离能F>P>S,A正确;B、同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则原子半径大小顺序是②>①>③,B不正确;C、非金属性越强,电负性越大,则电负性大小顺序是③>①>②,C不正确;D、根据核外电子排布式可知,不成对电子数:③>①>②,D不正确,答案选A。 |
举一反三
下列选项的说法中正确的是A.1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布 | B.3p2表示3p能级有两个原子轨道 | C.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 | D.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 |
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在2p能级上最多只能排布6个电子,其依据的规律是A.能量最低原理 | B.泡利不相容原理 | C.洪特规则 | D.能量最低原理和泡利不相容原理 |
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若某一个原子在处于能量最低状态时,外围电子排布为4d15s2,则下列各项说法正确的是A.该元素原子最外层共有3个电子 | B.该元素位于第5周期ⅡA族 | C.该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子 | D.该元素原子第四电子层上有5个空轨道 |
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下列各选项所述的两个量,前者一定大于后者的是 ①3d轨道的能量和4s轨道的能量;②同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量;③2s和3s的轨道半径;④同一原子的基态和激发态;⑤F元素和O元素的电负性;⑥Mg元素和Al元素的第一电离能;⑦H原子和H+离子的半径 |
以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是
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