同主族常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：HXO4＜HYO4＜HZO4，下列判断不正确的是A．Y单质可以在海水中提取B．离子半

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同主族常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：HXO₄＜HYO₄＜HZO₄，下列判断不正确的是

A．Y单质可以在海水中提取	B．离子半径: X^－＞Y^－
C．气态氢化物稳定性:HX<HZ	D．单质氧化性: Y＞Z

答案

解析

试题分析：从题中可以看出分别为卤素的最高价含氧酸。X为碘元素，Y为溴元素，Z为氯元素；A、溴单质可以从海水中提取，正确；B、离子半径：I^－＞Br^－，正确；C、气态氢化物稳定性:HI<HCl，正确；D、单质氧化性: Br₂＜Cl₂,错误。

举一反三

下列叙述正确的是（    ）
①热稳定性：H₂O>HF>H₂S
②熔点：Al>Na>K
③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤沸点：NH₃ > PH₃> AsH₃
⑥已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=－571kJ·mol^－1，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol^－1
⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N
A．只有②④⑥    B．只有①⑤⑥    C．只有②④⑥⑦    D．只有③⑤⑦

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、

电子层结构相同。关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是
A．气态氢化物的稳定性：D＞C B．一定都是短周期元素
C．单质的还原性：B＞A D．原子序数：B＞A＞C＞D

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某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“·”代表一种元素，其中起点O代表氢元素。下列说法中正确的是

A．离O点越远的元素原子半径越大
B．虚线相连的元素处于同一族
C．最简单氢化物的热稳定性：A>C>D
D．A、B两种元素组成的化合物中不可能含有共价键

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中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性

D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：
（1）请写出：元素o的基态原子电子排布式                      。
（2）k在空气中燃烧产物的分子构型为          ，中心原子的杂化形式为          ，该分子是         （填“极性”或“非极性”）分子。
（3）含10电子的d的氢化物分子的VSEPR模型为          。元素c、a、e按原子个数1：2：1组成生活中常见有甜味分子，该分子中有          个手性碳原子。
（4）g、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序为             （填元素符号）。
（5）所有元素中电负性最大的是      （填图中序号所示的元素符号），元素k有两种氧化物，它们对应的水化物的酸性强弱顺序为                  。(填化学式)

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