短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A.元素X和M的氧化物对应的水化物均为强酸B.R的单质能与M的氢化物发生置换反应C.气
题型:不详难度:来源:
短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
A.元素X和M的氧化物对应的水化物均为强酸 | B.R的单质能与M的氢化物发生置换反应 | C.气态氢化物的稳定性:M>Y | D.元素Y、Z形成的简单离子半径大小关系为:Z>Y |
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答案
B |
解析
试题分析:有元素在周期表中的位置可知:X:N;Y:O;Z:Al; M:S;R:Cl。N有多种氧化物,NO、NO2为不成盐氧化物,N2O3对应的水化物HNO2是弱酸,S的氧化物SO2对应的水化物H2SO3也为弱酸。错误。B.Cl2+H2S=2HCl+S.正确。C.元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性就越强。由于非金属性O>S。所以气态氢化物的稳定性:H2O > H2S。错误。D.对于电子层结构相同的离子来说,元素的核电荷数越多,离子半径就越小。O2-、 Al3+的的核外电子排布均为2 8;但核电荷数Al3+ >O2-,所以离子半径:O2->Al3+。错误。 |
举一反三
短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增,A、B两元素相邻,B、C、E原子的最外层电子数之和为13,C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍,B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。 请回答下列问题: (1)B元素在元素周期表中的位置为____________ 。 (2)元素C和D可形成两种化合物D2C、D2C2,其中均含有的化学键类型是______________;元素E、F形成的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系为_____>_____ (填化学式)。 (3)E的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应,反应的化学方程式为_____________; (4)F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中,发生反应的离子方程式为______________. |
实际存在的11H、12H、13H 、H+和H2,它们是A.氢的五种同位素 | B.氢元素的五种不同微粒 | C.氢的五种核素 | D.五种氢元素 |
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元素X形成的简单离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的简单离子半径大于氯离子的半径,则X元素为 |
X、Y、Z、W四种常见元素,其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表:
| 原子或分子相关信息
| 单质及其化合物相关信息
| X
| ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物
| X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸
| Y
| Y原子的最外层电子数等于电子层数
| Y的氧化物是典型的两性氧化物,可用于制造一种极有前途的高温材料
| Z
| Z原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2
| Z是无机非金属材料的主角,其单质是制取大规模集成电路的主要原料
| W
| W原子的最外层电子数小于4
| W的常见化合价有+3、+2,WX3稀溶液呈黄色
| (1)W在周期表的位置为 ,W(OH)2在空气中不稳定,极易被氧化,由白色迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,反应的化学方程式为 。 (2)X的简单阴离子的结构示意图为 ,X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为 。 (3)Z的氧化物在通讯领域用来作 ,工业上制备Z的单质的化学反应方程式为 。锗与Z是同一主族元素,门捷列夫曾预言了这一元素的存在,它用来制造半导体晶体管,最新研究表明:有机锗具有明显的抗肿瘤活性,锗不与NaOH 溶液反应但在有H2O2存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐,其方程式为 。 (4)在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液,得到1.56 g沉淀,则加入NaOH溶液的体积可能 种情况(填一或二)。 |
同主族常见的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为:HXO4<HYO4<HZO4,下列判断不正确的是A.Y单质可以在海水中提取 | B.离子半径: X->Y- | C.气态氢化物稳定性:HX<HZ | D.单质氧化性: Y>Z |
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