下列有关元素周期表、元素周期律的说法中不正确的是:( )A.已知Sr元素位于第五周期IIA族,故Sr(OH)2碱性比Mg(OH)2弱B.己知As元素位于第四
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下列有关元素周期表、元素周期律的说法中不正确的是:( )A.已知Sr元素位于第五周期IIA族,故Sr(OH)2碱性比Mg(OH)2弱 | B.己知As元素位于第四周期VA族,故NH3比 AsH3稳定 | C.元素周期表分为7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族,共18个纵行 | D.副族元素中没有非金属元素 |
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答案
A |
解析
试题分析:IIA族元素随原子序数的增加元素的金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的碱性增强,所以A错;VA族元素随原子序数的增加元素的非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性减弱,B对;C、D正确。 |
举一反三
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g • L1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2 。下列说法正确的是( )A.原子半径:W>Z>Y>X>M | B.XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物 | C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体 | D.由Y、Z、M三种元素形成的化合物一定只有共价键 |
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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:
(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。 (2)②的最高价氧化物固态时的晶体类型:______________;⑦的最高价氧化物固态时的晶体类型:______________。 (3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物,写出两种化合物的电子式______________,______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构,应该是_____________。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是( )A.最高正化合价为+6价, | B.气态氢化物比H2S稳定, | C.最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱, | D.单质在常温下可与氢气化合。 | (5) 已知X为ⅡA族元素(第一到第七周期),其原子序数为a,Y与X位于同一周期,且为ⅢA族元素,则Y的原子序数b与a所有可能的关系式___________________________。 (6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式________, M中阳离子的鉴定方法____________。 |
下列原子核外电子排布不是基态的是 A.1s22s1 | B.1s22s22p1 | C.1s22s22p3 | D.1s22s12p2 |
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下图是第三周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是
A.y轴表示的可能是第一电离能 | B.y轴表示的可能是电负性 | C.y轴表示的可能是原子半径 | D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 |
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已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断,错误的是
元素
| I1
| I2
| I3
| I4
| X
| 500
| 4600
| 6900
| 9500
| Y
| 580
| 1800
| 2700
| 11600
| A.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl B.元素Y是ⅢA族元素 C.若元素X、Y处于第三周期,X最高价氧化物对应水化物的碱性强于Y最高价氧化物对应水化物的碱性 D.若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应 |
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