W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知:WX YZ A.X、Y、Z中最简单
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W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知: A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 |
答案
A |
解析
试题分析:A、W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知W为N元素,则X、Y、Z分别为O、S、Cl,则三者的非金属性由强到弱的顺序为:O>Cl>S,所以它们的氢化物稳定性最弱的是H2S,正确; C、单核阴离子还原性O2-<S2-,错误;D、Cl2的中的氯元素的化合价为0,是中间价态,既能升高,又能降低,错误。 |
举一反三
短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍,Z最外层电子数等于最内层电子数,X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同,W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是A.Y与Z的最高正价之和等于9 | B.Y的气态氢化物比W的稳定 | C.原子半径的大小顺序:r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z) | D.XY2与ZY2中的化学键类型相同 |
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四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表所示,下列说法错误的是
A.X和Y元素的原子最外层电子数之和等于Z元素的原子最外层电子数的2倍 | B.Y元素的非金属性强于W元素的,其最高价氧化物水化物的酸性也强于W的 | C.X最简单氢化物溶于水呈碱性,Z最简单氢化物溶于水呈酸性 | D.W元素形成的单质可以从Z元素氢化物的水溶液中置换出Z单质 |
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下列说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中,共价键只存在于共价化合物中 | B.热稳定性:NH3>PH3>AsH3;酸性:HClO4>H2SO4>H3PO3 | C.BF3和CS2分子中所有原子的最外层都是8电子稳定结构 | D.钠离子的半径大于镁离子的半径,氯离子的还原性强于硫离子的还原性 |
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下列各组顺序的排列不正确的是A.原子半径:Na>Mg>Al>H | B.热稳定性: HC l<H2S<PH3 | C.酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<H3PO4 | D.氧化性:K+<Na+<Mg2+<Al3+ |
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