短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为14。X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数
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短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为14。X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是A.X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反 | B.Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应,并可用来制作耐火材料 | C.X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸 | D.Z的氢化物比X的氢化物更稳定 |
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答案
D |
解析
试题分析:由于短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,且X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。说明X是第二周期的元素,Y、Z是低三周期的元素。Z是S元素,Y是Al元素,又因为其原子的最外层电子数之和为14,所以X是N元素。AX的氢化物为NH3,溶液显碱性与其最高价氧化物对应的水化物是HNO3.溶液显酸性。酸碱性正好相反。正确。B.Y的氧化物是Al2O3,是两性氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应,由于它的熔点高达2050度,故可用来制作耐火材料。正确。C.X和Z的最高价氧化物对应的水化物分别是HNO3、H2SO4,它们都是强氧化性的酸,浓溶液具有强氧化性。正确。Z的氢化物是H2S比X的氢化物是NH3,由于非金属性N大于S,元素的非金属性越强,其氢化物越稳定。故稳定性NH3>H2S。错误。 |
举一反三
下列说法正确的是 A. 与 互为同位素 | B.氯气能使潮湿的蓝布条变为白色,说明氯气有漂白性 | C.将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积,稀溶液的浓度为0.2c1mol/L | D.焰色反应一定发生化学变化 |
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下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是:A.Na2O2中既含离子键,又含非极性键,阴阳离子个数之比为1:1 | B.第IA族又名碱金属族 | C.1H35Cl、2H37Cl两种气体的化学性质相同,但物理性质可能不同 | D.由于还原性:S2->Cl-,故硫元素的非金属性强于氯元素 |
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W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知: A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 |
短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍,Z最外层电子数等于最内层电子数,X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同,W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是A.Y与Z的最高正价之和等于9 | B.Y的气态氢化物比W的稳定 | C.原子半径的大小顺序:r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z) | D.XY2与ZY2中的化学键类型相同 |
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四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表所示,下列说法错误的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101150321-14160.jpg) A.X和Y元素的原子最外层电子数之和等于Z元素的原子最外层电子数的2倍 | B.Y元素的非金属性强于W元素的,其最高价氧化物水化物的酸性也强于W的 | C.X最简单氢化物溶于水呈碱性,Z最简单氢化物溶于水呈酸性 | D.W元素形成的单质可以从Z元素氢化物的水溶液中置换出Z单质 |
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