X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Y单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电

题型：不详难度：来源：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Y	单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域
Z	Z的一种核素质量数为27，中子数为14
W	最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体

 
（1）Z位于元素周期表第         周期第        族，W基态原子的核外电子排布式为                        
（2）X的第一电离能比Y的          （填“大”或“小”），X的单质分子中σ键和π键的数目比为             ，Y氧化物属于          晶体。
（3）X的氢化物（X₂H₄）的制备方法之一是将NaC1O溶液和XH₃反应制得，试写出该反应的化学方程式                                           。
（4）己知下列数据：
4W(s)+O₂(g)＝2W₂O(s) △H＝一337.2kJ·mol^—1
2W(s)+O₂(g)＝2WO(s)  △H＝一314.6kJ·mol^—1
由W₂O和O₂反应生成WO的热化学方程式是                                   。

答案

（1）三 ⅢA  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s²
（2）大  1：2 原子 
（3）NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O 
（4）2Cu₂O(s)+O₂(g)＝4CuO(s)  △H＝一292.0kJ·mol^—1

解析

试题分析：根据题意可以推知X、Y、Z、W分别为N、Si、Al、Cu。
（1）Cu为29号元素，故其电子排布式为[Ar]3d⁹4s²；
（2）同周期从上到下，第一电离能依次减小，有N>P；P为3p³，半充满结构，P>Si；因此N>P>Si；氮氮三键中有1个σ键和2个π键；SiO₂为原子晶体。
（3）由反应物和产物可以写出
（4）目标反应等于反应②×2-①，根据盖斯定律可得。