已知镓(31Ga)和溴(35Br)是第四周期的主族元素。下列分析正确的是A.与镓同主族且相邻周期的元素,其原子序数为23或49B.与镓同周期且相邻主族的元素,其

已知镓(31Ga)和溴(35Br)是第四周期的主族元素。下列分析正确的是A.与镓同主族且相邻周期的元素,其原子序数为23或49B.与镓同周期且相邻主族的元素,其

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已知镓(31Ga)和溴(35Br)是第四周期的主族元素。下列分析正确的是
A.与镓同主族且相邻周期的元素,其原子序数为23或49
B.与镓同周期且相邻主族的元素,其原子序数为30或32
C.原子半径:Br>Ga> Cl> Al
D.碱性:KOH>Ga(OH)3>Al(OH)3

答案
D
解析

试题分析:A、镓(31Ga)是第四周期第ⅢA族元素,与镓同主族且相邻周期的元素,原子序数相差18,故为13或49,故A错误;B、镓(31Ga)是第四周期第ⅢA族元素,同周期ⅣA与之相邻,原子序数为32,与第ⅡA不相邻,故B错误;C、同周期自左而右原子半径逐渐减小,故原子半径Ga>Br、Al>Cl,故C错误;D、同周期自左而右金属性逐渐减弱,同主族自上而下金属性逐渐增强,故金属性K>Ga>Al。金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故碱性KOH>Ga(OH)3>Al(OH)3,故D正确,答案选D。
举一反三
下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中,正确的是
A.在自然界中都能以游离态存在
B.两两结合形成的化合物都是共价化合物
C.氢化物的热稳定性比较:CH4<SiH4<H2S<HCl
D.最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸,且酸性依次增强
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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素,原子序数依次增大。X的单质既有σ键乂有π键,且X的第一电离能比其相邻元素都大,Y的电负性比X的小,其基态原子最外层的p电子是该层s电子的两倍,Z是前36号元素中原子半径最大的主族元素,W的一种核素的质量数是56,中子数是30。
(1) Y位于元素周期表第_______周期第_______族,W2+的核外电子排布式是______。
(2) X的氧化物XO2与H2O比较,熔点较高的是_______ (填化学式),Z的氢化物属于      晶体,Z2O2的化学键类型是_______(填编号)
A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.金属键
(3)加热条件下,Y的单质与足量的X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应,生成Y的最髙价含氧酸,写出此反应的化学方程式_______.
(4)在250C,101kPa下,W的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强,平均每转移1mol电子放出QkJ的热量,则W单质燃烧的热化学方程式是_______。
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X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序数依次增火的四种元素,其相关信息如下表:
元素
相关信息
X
X的基态原子核外只有三个能级,且各能级电子数相等
Y
Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍
Z
Z的基态原子价电于排布为nsn-1
W
W的单质是一种常见的红色金属,在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑
 
(1)W位于元素周期表第   周期第   族,其基态原子核外有    个未成对电子。
(2)与Z同周期且依次相邻的两种元素的原子与Z比较,三者第一电离能的大小顺序为     
[用元素符号表示];Y的氢化物在同族的氢化物中沸点反常,其原因是         
(3)写出W的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目                                         
(4)往X、Y与氢三种元素组成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢,且数目比为1:2:3,写出其中一种分子的名称          。X、Y可以形成多种弱酸根离子,写出其中一种离子水解的的离子方程式                             
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现有五种短周期主族元素A、B、C、   D、E,其原子序数依次增大。A原子约占宇宙中原子总数的88.6%,A+又称为质子:B是形成化合物种类最多的元素,C元素的最简单的氢化物Y的水溶液显碱性.E是短周期元素中电负性最小的元素。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题:
(1)写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式____。
(2)向氯化亚铁溶液滴加过量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液,现象是____。
(3)Y溶液显碱性的原因是(用一个离子方程式表示)____。
(4)检验汽车尾气中含有的化合物BD的方法是:向酸性PdC12溶液中通A汽车尾气,若生成黑色沉淀(Pd),证明汽车尾气中含有BD。写出反应的离子方程式____。
(5)下列有关物质性质的比较中.不正确的是               
a.热稳定性:H2S>SiH4  b.离子半径:Na+>S2
c.第一电离能N>O   d.元素电负性:C>H
(6)已知:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)  △H=+49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  △H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知.CH3OH的燃烧热____(填“大于”、“等于”或小于”)192.9kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol.则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____。
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X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素。有关这五种元素的信息如下表:
元素代号
相关信息
X
它的一种核素的原子核内没有中子
Y
能组成很多种性质不同的单质,也是形成化合物种类最多的一种元素
Z
基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1
W
与钾元素能组成多种化合物,这些化合物与水反应均生成碱;大气平流层中W3被誉为地球生物“保护伞”
T
主要化合价有+1和+2价,且[T(X2W)4]2+和[T(ZX3)4]2+均呈蓝色
 
请推出具体元素,用具体元素回答下列问题:
(1)根据元素周期律可以设计出多种形式的周期表,下列是扇形元素周期表:

T元素在扇形元素周期表中的位置是    (填表中带圆圈的数字);上表中⑨号位置   的元素基态原子未成对电子数为      ;2012年6月25日,俄罗斯杜布纳核联合研究所再次成功合成117号元素,它将被列入元素周期表,“117”元素在扇形元素周期表中的位置是       (填表中带圆圈的数字)。
(2)质量数为2的X基态原子的电子排布式为        ,在这五种元素中电负性最大的是                            
(3)由上述五种元素中的某些元素形成的离子,该离子中每个原子最外层均有8个电子且   与Z3-具有相同质子数和电子数,则这种离子的结构式为                 
(4)TW在高温条件下是一种优良的氧化剂,它能将很多有机化合物完全氧化(相当于完全燃烧),写出高温条件下,TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式:                   
(5)已知在25℃、101 kPa下:
XYZ(aq)+X2W(1) YZ- (aq)+X3W+(aq)    ΔH="+45.6" KJ/mol
X3W+(aq)+WX(aq)=2X2W(1)   ΔH="-57.3" KJ/mol
则在25℃、101 kPa的稀溶液中,XYZ与WX反应的热化学方程式(以离子厅程式表示):                                    
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