X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素,原子序数依次增大。X的单质既有σ键乂有π键,且X的第一电离能比其相邻元素都大,Y的电负性比X的小,其基态原子最
题型:不详难度:来源:
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素,原子序数依次增大。X的单质既有σ键乂有π键,且X的第一电离能比其相邻元素都大,Y的电负性比X的小,其基态原子最外层的p电子是该层s电子的两倍,Z是前36号元素中原子半径最大的主族元素,W的一种核素的质量数是56,中子数是30。 (1) Y位于元素周期表第_______周期第_______族,W2+的核外电子排布式是______。 (2) X的氧化物XO2与H2O比较,熔点较高的是_______ (填化学式),Z的氢化物属于 晶体,Z2O2的化学键类型是_______(填编号)A.离子键 | B.极性共价键 | C.非极性共价键 | D.金属键 | (3)加热条件下,Y的单质与足量的X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应,生成Y的最髙价含氧酸,写出此反应的化学方程式_______. (4)在250C,101kPa下,W的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强,平均每转移1mol电子放出QkJ的热量,则W单质燃烧的热化学方程式是_______。 |
答案
(15分) (1)三 ⅥA (2分) 1s22s22p63s23p63d6(2分) (2)H2O (2分) 离子(2分) AC(2分) (3)S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O(2分) (4)3Fe(s)+ 2O2(g)= Fe3O4(s) △H =" -" 8Q KJ/mol(3分) |
解析
试题分析:根据题意可以确定X、Y、Z、W分别为N、O、K、Fe; (1)因Y的电负性比X的电负性小,故Y不可能为O,故为S;Fe2+的电子排布式,先失去4s电子。 (2)H2O因存在氢键,故熔沸点较高;金属的氢化物为离子晶体;K2O2中既有离子键又有非极性共价键 (3)S与浓硝酸的反应,还原产物为NO2; (4)从反应方程式中可以看出,转移了8mol电子,故△H =" -" 8Q KJ/mol |
举一反三
X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序数依次增火的四种元素,其相关信息如下表:
元素
| 相关信息
| X
| X的基态原子核外只有三个能级,且各能级电子数相等
| Y
| Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍
| Z
| Z的基态原子价电于排布为nsn-1
| W
| W的单质是一种常见的红色金属,在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑
| (1)W位于元素周期表第 周期第 族,其基态原子核外有 个未成对电子。 (2)与Z同周期且依次相邻的两种元素的原子与Z比较,三者第一电离能的大小顺序为 [用元素符号表示];Y的氢化物在同族的氢化物中沸点反常,其原因是 。 (3)写出W的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目 。 (4)往X、Y与氢三种元素组成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢,且数目比为1:2:3,写出其中一种分子的名称 。X、Y可以形成多种弱酸根离子,写出其中一种离子水解的的离子方程式 |
现有五种短周期主族元素A、B、C、 D、E,其原子序数依次增大。A原子约占宇宙中原子总数的88.6%,A+又称为质子:B是形成化合物种类最多的元素,C元素的最简单的氢化物Y的水溶液显碱性.E是短周期元素中电负性最小的元素。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题: (1)写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式____。 (2)向氯化亚铁溶液滴加过量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液,现象是____。 (3)Y溶液显碱性的原因是(用一个离子方程式表示)____。 (4)检验汽车尾气中含有的化合物BD的方法是:向酸性PdC12溶液中通A汽车尾气,若生成黑色沉淀(Pd),证明汽车尾气中含有BD。写出反应的离子方程式____。 (5)下列有关物质性质的比较中.不正确的是 。 a.热稳定性:H2S>SiH4 b.离子半径:Na+>S2- c.第一电离能N>O d.元素电负性:C>H (6)已知:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol ②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-192.9kJ/mol 由上述方程式可知.CH3OH的燃烧热____(填“大于”、“等于”或小于”)192.9kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol.则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____。 |
X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素。有关这五种元素的信息如下表:
元素代号
| 相关信息
| X
| 它的一种核素的原子核内没有中子
| Y
| 能组成很多种性质不同的单质,也是形成化合物种类最多的一种元素
| Z
| 基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1
| W
| 与钾元素能组成多种化合物,这些化合物与水反应均生成碱;大气平流层中W3被誉为地球生物“保护伞”
| T
| 主要化合价有+1和+2价,且[T(X2W)4]2+和[T(ZX3)4]2+均呈蓝色
| 请推出具体元素,用具体元素回答下列问题: (1)根据元素周期律可以设计出多种形式的周期表,下列是扇形元素周期表:
T元素在扇形元素周期表中的位置是 (填表中带圆圈的数字);上表中⑨号位置 的元素基态原子未成对电子数为 ;2012年6月25日,俄罗斯杜布纳核联合研究所再次成功合成117号元素,它将被列入元素周期表,“117”元素在扇形元素周期表中的位置是 (填表中带圆圈的数字)。 (2)质量数为2的X基态原子的电子排布式为 ,在这五种元素中电负性最大的是 。 (3)由上述五种元素中的某些元素形成的离子,该离子中每个原子最外层均有8个电子且 与Z3-具有相同质子数和电子数,则这种离子的结构式为 。 (4)TW在高温条件下是一种优良的氧化剂,它能将很多有机化合物完全氧化(相当于完全燃烧),写出高温条件下,TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式: 。 (5)已知在25℃、101 kPa下: XYZ(aq)+X2W(1) YZ- (aq)+X3W+(aq) ΔH="+45.6" KJ/mol X3W+(aq)+WX(aq)=2X2W(1) ΔH="-57.3" KJ/mol 则在25℃、101 kPa的稀溶液中,XYZ与WX反应的热化学方程式(以离子厅程式表示): 。 |
A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大。已知B原子最外层有3个未成对电子,C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4,E与C同主族,F-、D+、A+离子的半径逐渐减小,化合物AF常温下为气体,G的基态原子核外M能层填满电子,N能层只有1个电子。 据此回答下列问题: (1)写出D元素基态原子的核外电子排布式 ;B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示) (2)A与C可形成1 8电子分子,其水溶液中滴人少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出,写出该反应的化学方程式 (3)某化合物由上述七种元素中的三种元素组成,为常见家用消毒剂的主要成分,其中化学键类型为 ;该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示) 。 (4)0.3molG的低价氧化物能与 molB的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应(设还原产物只有BO)。 (5)卫星零射时可用B2A4为燃料,l mol气态B2A4在适量C2中燃烧,生成B2和气态A2C,放出534 kJ的热量,l mol液态A2C完全气化需吸收44 kJ热量。请写出气态B2A4在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式 。 |
A、B、C、D、E为前四周期中原子序数依次增大的元素,相关的信息如下:
元素
| 相关信息
| A
| A元素原子核外只有三个能级,且每个能级上含有相等的电子数
| B
| 是空气中含量最丰富的元素
| C
| 短周期中,单质C的金属性最强
| D
| 基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子
| E
| 一种核素的质量数为63,中子数为34
| 请用对应的元素符号回答下列问题: (1)A与氢可形成一种的分子式为A2H4化合物,该分子中存在σ键与π键数目比为 。 (2)H—A、H—B两种共价键中,键能较大的是 ;H—A、H—D两种共价键中,键的极性较强的是 (3)E位于周期表中的位置是 ,单质E与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为 。 (4)根据下列能量变化示意图,请写出BO和AO2反应的热化学方程式 。 (5)C的最高价氧化物对应的水化物为M,M中含有的化学键类型为 。将一定量的D2通入一定浓度M的水溶液中,两者恰好完全反应时,生成物中有三种含D元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如上图所示。请写出t2时刻总反应方程式 |
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