A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大。已知B原子最外层有3个未成对电子,C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4,E与C同主族,F-、D+、A+离
题型:不详难度:来源:
A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大。已知B原子最外层有3个未成对电子,C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4,E与C同主族,F-、D+、A+离子的半径逐渐减小,化合物AF常温下为气体,G的基态原子核外M能层填满电子,N能层只有1个电子。 据此回答下列问题: (1)写出D元素基态原子的核外电子排布式 ;B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示) (2)A与C可形成1 8电子分子,其水溶液中滴人少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出,写出该反应的化学方程式 (3)某化合物由上述七种元素中的三种元素组成,为常见家用消毒剂的主要成分,其中化学键类型为 ;该化合物水溶液不呈中性的原因是(用离子方程式表示) 。 (4)0.3molG的低价氧化物能与 molB的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应(设还原产物只有BO)。 (5)卫星零射时可用B2A4为燃料,l mol气态B2A4在适量C2中燃烧,生成B2和气态A2C,放出534 kJ的热量,l mol液态A2C完全气化需吸收44 kJ热量。请写出气态B2A4在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式 。 |
答案
(15分) (1) ls22s22p63sl (2分) N>O>S (2分) (2)2H2O22H2O+O2↑ (2分) (3)离子键、(极性)共价键 (2分) ClO-+H2OHClO+ OH-(2分) (4)1.4 (2分) (5)N2H4 (g)+O2 (g) =N2 (g)+ 2 H2O(1) ΔH= -622KJ/mol (3分) |
解析
试题分析:根据题意可知A、B、C、D、E、F、G分别为H、N、O、Na、S、Cl、Cu; (1)第一电离能同周期从左到右为增大趋势,从上到下依次减小,N为半充满状态,反常,故有N>O>S。 (2)AC形成18电子物质,可以采用9+9,确定为H2O2,在三氯化铁催化下发生分解,生成氧气和水; (3)由消毒剂可以对该物质进行猜测为NaClO,然后进行相关的推断; (4)3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+4H2O,故0.3mol反应,消耗HNO31.4mol; (5)N2H4 (g)+O2 (g) =N2 (g)+ 2 H2O(g) ΔH= -534KJ/mol; H2O(g)=H2O(l) ΔH= -44KJ/mol;根据盖斯定律可以计算得到反应热,写出热化学方程式。 |
举一反三
A、B、C、D、E为前四周期中原子序数依次增大的元素,相关的信息如下:
元素
| 相关信息
| A
| A元素原子核外只有三个能级,且每个能级上含有相等的电子数
| B
| 是空气中含量最丰富的元素
| C
| 短周期中,单质C的金属性最强
| D
| 基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子
| E
| 一种核素的质量数为63,中子数为34
| 请用对应的元素符号回答下列问题: (1)A与氢可形成一种的分子式为A2H4化合物,该分子中存在σ键与π键数目比为 。 (2)H—A、H—B两种共价键中,键能较大的是 ;H—A、H—D两种共价键中,键的极性较强的是 (3)E位于周期表中的位置是 ,单质E与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为 。 (4)根据下列能量变化示意图,请写出BO和AO2反应的热化学方程式 。 (5)C的最高价氧化物对应的水化物为M,M中含有的化学键类型为 。将一定量的D2通入一定浓度M的水溶液中,两者恰好完全反应时,生成物中有三种含D元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如上图所示。请写出t2时刻总反应方程式 |
A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,A原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1,C、D原子核外都有一个未成对电子,又知B和E为同一主族,C、D、E为同周期,且B、E的原子序数之和等于C、D的原子序数之和 (1) E离子的基态电子排布式 _______________ (2)元素B、C、D、E的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号填写,下同) (3)元素A、B、C、D的第一电离能从大到小的顺序是 (4)写出C单质与B单质加热时生成的化合物的电子式 (5) D元素在周期表中的位置是_______________,中学化学实验室中制取D的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式为___________________________________ (6)已知:①A2(g)+B2(g)=2AB(g) ΔH1=akJ/mol ②2AB(g)+B2(g)=2AB2(g) ΔH2=bkJ/mol ③AB(g)+AB2(g)= A2B3(g) ΔH3=ckJ/mol 则2A2(g)+3B2(g)=2A2B3(g) ΔH= kJ/mol (用a.b.c表示) |
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:
元素
| 相关信息
| X
| X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
| Y
| 单质是良好的半导体材料,广泛应用于光电信息领域
| Z
| Z的一种核素质量数为27,中子数为14
| W
| 最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体
| (1)Z位于元素周期表第 周期第 族,W基态原子的核外电子排布式为 (2)X的第一电离能比Y的 (填“大”或“小”),X的单质分子中σ键和π键的数目比为 ,Y氧化物属于 晶体。 (3)X的氢化物(X2H4)的制备方法之一是将NaC1O溶液和XH3反应制得,试写出该反应的化学方程式 。 (4)己知下列数据: 4W(s)+O2(g)=2W2O(s) △H=一337.2kJ·mol—1 2W(s)+O2(g)=2WO(s) △H=一314.6kJ·mol—1 由W2O和O2反应生成WO的热化学方程式是 。 |
A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有关性质或结构信息如下表:
元素
| 有关性质或结构信息
| A
| 负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体,其中A的质量分数为88.9%
| B
| B原子得到一个电子后3p轨道全充满
| C
| C原子的p轨道半充满,它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X
| D
| D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零,其最高价氧化物为分子晶体
| E
| E元素的核电荷数等于A原子和B元素氢化物的核电荷数之和
| (1)元素Y是C下一周期同主族元素,比较B、Y元素的第一电离能I1(B) I1(Y)。 (2)E元素原子的核外电子排布式为 (3)盐X的水溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”),B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性 (填“强”或“弱”)。 (4)C单质分子中σ键和π键的个数比为 ,C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常,其原因是 (5)用高能射线照射液态H2A时,一个H2A分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较强氧化性的阳离子,试写出该阳离子的电子式: 。写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式: |
X、Y、Z、T是元索周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:
元素
| 相关信息
| X
| X是地壳中含量最多的元素
| Y
| Y元素原子核外3p能级上有4个电子
| Z
| 核素Z的质量数为14、中子数为7
| T
| T的单质是一种常见的金属,其新制的氢氧化物悬浊液可用于检验糖尿病
| (1) T位于元索周期表第______周期,第______族。 (2) X的电负性比Y______的 (填“大”或“小”);H-X, H-Y两种共价键中,键长较长的是______(用元素符号表示,下同)。 (3) Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能与单质T反应,写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的 方向和数目: __________________。 (4) 在250C、101 kPa时,若适量的Z2和X2完全反应,每生成30 g ZX需要吸收90 kJ热量。则该反应的热化学方程式为____________。 |
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