今有11.2g铁与500mL的盐酸恰好完全反应.求:(1)在标准状况下,生成氢气的体积是多少升?______(2)反应前,盐酸的物质的量浓度?______.
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今有11.2g铁与500mL的盐酸恰好完全反应.求: (1)在标准状况下,生成氢气的体积是多少升?______ (2)反应前,盐酸的物质的量浓度?______. |
答案
(1)金属铁的物质的量==0.2mol,铁与盐酸恰好反应,所得溶液为氯化亚铁溶液,令反应生成氢气的物质的量为xmol,消耗盐酸的物质的量是y,则: Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 1 21 0.2moly x 即= 解得:x=0.2mol,V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L, 故答案为:4.48; (2)根据(1),则=,解得y=0.4mol,所以盐酸的浓度c===0.8mol/L, 故答案为:0.8mol/L. |
举一反三
将0.2摩MnO2和50毫升12mol/L盐酸混合后缓缓加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)( )A.等于0.3摩 | B.小于0.3摩 | C.大于0.3摩,小于0.6摩 | D.以上结论都不正确 |
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250ml15%的硫酸(密度为1.1g/cm3)跟25g铁屑充分反应,计算: (1)这种硫酸的物质的量浓度; (2)制得氢气(标准状况下)体积; (3)把生成的硫酸亚铁配制成400mL溶液,这溶液的物质的量浓度是多少? |
写出下列反应的化学方程式 (1)Na与水______. (2)Al与NaOH溶液______. (3)Fe与水______. |
往含0.2molKOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体,当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止,则在这一过程中,溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计)( ) |
已知20gNaOH与100ml稀盐酸恰好完全反应,请回答: (1)写出NaOH与盐酸反应的化学方程式;______ (2)20gNaOH的物质的量是多少?______ (3)稀盐酸中HCl的物质的量浓度是多少?______. |
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