往含0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的

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往含0.2molKOH和0.1molCa（OH）₂的溶液中持续地通入CO₂气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO₂的体积V的关系示意图正确的是（气体的溶解忽略不计）（　　）

A．

B．

C．

D．

答案

含有0.2molKOH和0.1molCa（OH）₂的溶液中离子总的物质的量为0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol，
n（CO₂）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，通入含有0.2molKOH和0.1molCa（OH）₂的溶液中，相当于首先发生：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓，该阶段0.1molCa（OH）₂完全反应消耗0.1molCO₂，体积为2.24L，离子物质的量减少0.3mol，溶液中离子物质的量为0.7mol-0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH^-、0.2molK⁺，生成0.1molCaCO₃；
然后发生2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，0.2molOH^-完全反应消耗0.1molCO₂，体积为2.24L，该阶段离子物质的量减少0.1mol，溶液中剩余离子物质的量为0.4mol-0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molK⁺、0.1molCO₃^2-；
再发生CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，0.1molCO₃^2-完全反应消耗0.1molCO₂，体积为2.24L，溶液中离子物质的量增大0.1mol，此时溶液中离子为0.4mol，二氧化碳反应完全，CaCO₃不发生反应，
上述图象中D符合，故选D．