49克硫酸中分子数______氧原子数______．63.5克FeCl2中Cl-物质的量______．
题型：不详难度：来源：
| 49克硫酸中分子数______氧原子数______．63.5克FeCl2中Cl-物质的量______． |
答案
49克硫酸的物质的量==0.5mol，故含有硫酸分子数=0.5mol×NAmol-1=0.5NA，1个H2SO4分子含有4个O原子，故含有氧原子数目=4×0.5NA=2NA；
63.5gFeCl2的物质的量==0.5mol，由化学式可知n（Cl-）=2n（FeCl2）=2×0.5mol=1mol，
故答案为：0.5NA；2NA；1mol． |
举一反三
对于反应2CO+O2=2CO2，生成33.6L二氧化碳（STP），通过计算回答：
①需要氧气的物质的量是多少？
②将生成的二氧化碳通入足量的物质的量浓度为0.5mol•L-1NaOH溶液充分反应，则消耗该NaOH溶液的体积是多少升？ |
100ml2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2，反应后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度之比为1：2．则：
（1）写出其中生成Na2CO3的反应的离子方程式：______．
（2）生成碳酸氢钠的物质的量为______mol．
（3）若往原NaOH溶液中通入标准状况下的CO2气体1.12L后，再逐滴滴加0.5mol/L的盐酸，至少加入______ml后才会有CO2气体放出（不考虑CO2溶解在水中）． |
将ag钠溶于bg水中，a1克氧化钠溶于b1g水中，a2克过氧化钠溶于b2g水中，均得溶质质量分数为80%的溶液．
（1）若a为4.6，计算b的值．______
（2）若al：a2=31：39，计算b1：b2的值．______． |
（1）5.3g Na2CO3 正好与20mL盐酸完全反应（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）．问这种盐酸的物质的量浓度是多少？产生的CO2在标准状况下的体积是多少？
（2）某苛性钾样品经分析含水：7.62%（质量分数，下同）、K2CO3：2.38%、KOH：90.00%．取此样品 1.00g 放入 46.00mL 1.00mol•L-1 的 盐酸中，过量的 HCl 可用1.070mol•L-1KOH溶液中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体______g． |
| 在标准状况下，0.2molH2在O2中完全燃烧需消耗O2多少升？ |
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