将6.5克锌放入足量的稀硫酸里充分反应，得到100克密度为1.25g/ml的溶液．计算：（1）写出反应的离子方程式（2）生成标准状况下的H2多少升？（3）所得溶
题型：不详难度：来源：
将6.5克锌放入足量的稀硫酸里充分反应，得到100克密度为1.25g/ml的溶液．计算：
（1）写出反应的离子方程式
（2）生成标准状况下的H2多少升？
（3）所得溶液中溶质硫酸锌的物质的量浓度？ |
答案
（1）锌越硫酸反应生成硫酸锌与氢气，反应离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑，
答：反应离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑．
（2）6.5克锌的物质的量为=0.1mol，则：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
0.1mol 0.1mol 0.1mol
故生成氢气的体积为0.1mol×22.4L/mol═2.24L，
故答案为：生成氢气的体积为2.24L．
（3）反应后溶液的体积==80mL=0.08L，硫酸锌的物质的量浓度==1.25mol/L，
故答案为：硫酸锌的物质的量浓度为1.25mol/L． |
举一反三
（1）在一定条件下，21.6gA单原子单质与1.20molCl2完全反应，生成0.800molAClx，则x=______，A的摩尔质量为______．
（2）写出H2SO4的电离方程式______，写出NaHCO3的电离方程式______． |
| 49克硫酸中分子数______氧原子数______．63.5克FeCl2中Cl-物质的量______． |
对于反应2CO+O2=2CO2，生成33.6L二氧化碳（STP），通过计算回答：
①需要氧气的物质的量是多少？
②将生成的二氧化碳通入足量的物质的量浓度为0.5mol•L-1NaOH溶液充分反应，则消耗该NaOH溶液的体积是多少升？ |
100ml2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2，反应后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度之比为1：2．则：
（1）写出其中生成Na2CO3的反应的离子方程式：______．
（2）生成碳酸氢钠的物质的量为______mol．
（3）若往原NaOH溶液中通入标准状况下的CO2气体1.12L后，再逐滴滴加0.5mol/L的盐酸，至少加入______ml后才会有CO2气体放出（不考虑CO2溶解在水中）． |
将ag钠溶于bg水中，a1克氧化钠溶于b1g水中，a2克过氧化钠溶于b2g水中，均得溶质质量分数为80%的溶液．
（1）若a为4.6，计算b的值．______
（2）若al：a2=31：39，计算b1：b2的值．______． |
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