写出下列反应的化学方程式(1)Na与水______.(2)Al与NaOH溶液______.(3)Fe与水______.
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写出下列反应的化学方程式 (1)Na与水______. (2)Al与NaOH溶液______. (3)Fe与水______. |
答案
(1)钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的化学方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑; 故答案为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑; (2)铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑; 故答案为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑; (3)铁和水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气,反应的化学方程式为:3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑; 故答案为:3Fe+4H2OFe3O4+4H2; |
举一反三
往含0.2molKOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体,当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止,则在这一过程中,溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计)( ) |
已知20gNaOH与100ml稀盐酸恰好完全反应,请回答: (1)写出NaOH与盐酸反应的化学方程式;______ (2)20gNaOH的物质的量是多少?______ (3)稀盐酸中HCl的物质的量浓度是多少?______. |
已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100ml各阳离子相等,硫酸根离子的总物质的量浓度是9mol/L,此溶液中还可溶解的铁粉的质量为( )A.11.2g | B.16.8g | C.33.6g | D.5.6g |
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将6.5克锌放入足量的稀硫酸里充分反应,得到100克密度为1.25g/ml的溶液.计算: (1)写出反应的离子方程式 (2)生成标准状况下的H2多少升? (3)所得溶液中溶质硫酸锌的物质的量浓度? |
(1)在一定条件下,21.6gA单原子单质与1.20molCl2完全反应,生成0.800molAClx,则x=______,A的摩尔质量为______. (2)写出H2SO4的电离方程式______,写出NaHCO3的电离方程式______. |
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