A.H35Cl、H37Cl属于同素异形体 |
B.16O与18O的中子数不同,核外电子排布却相同 |
C.稳定性:CH4>SiH4;还原性:HCl> H2S |
D.、、的离子半径依次增大,还原性依次增强 |
A.三种元素的非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X |
B.Y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4 |
C.3种元素的气态氧化物中.Z的气态氢化物最稳定 |
D.原子半径由大到小排列顺序为Z>Y>X |
A.酸雨样品露天放置一段时间,酸性增强,是由于雨水所含成分被氧化的原因 |
B.CH4、NH3、PH3的热稳定性逐渐增强 |
C.因为酸性:HC1>HF,所以非金属性:Cl>F |
D.钠原子在反应中失去的电子比铝原子少,故钠的金属性比铝弱 |
A.元素Y的最高价氧化物属于两性氧化物 |
B.元素M的某种单质可作水处理的消毒剂 |
C.X、M两种元素形成的化合物中只可能含离子键 |
D.Y、Z、M三种元素的气态氢化物的热稳定性依次减弱 |
A.H2O2和Na2O2都属于氧化物,两种物质中所含的化学键类型完全相同 |
B.原子核外在离核较远区域的电子易失去,其原因是这些电子能量较高 |
C.第三周期非金属元素形成氢化物的稳定性从左到右逐渐增强 |
D.在周期表的金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体,在过渡元素区中寻找催化剂 |
A.第三周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小 |
B.ⅦA族元素从上到下其氢化物的稳定性越来越强 |
C.短周期元素形成离子后,最外层都能达到8(或2)电子稳定结构 |
D.离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中不可能含有离子键 |
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