下图是元素周期表的一部分,下列说法正确的是                                Y   X            Z  W      

下图是元素周期表的一部分,下列说法正确的是                                Y   X            Z  W      

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下图是元素周期表的一部分,下列说法正确的是
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Y
 
 
 
X
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Z
 
 
W
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A.可在灰色区域“甲”中寻找催化剂
B.原子半径:X﹥Y﹥Z
C.气态氢化物的稳定性:Z<W
D.工业上电解X和W化合物的水溶液制备X
答案
AC
解析

试题分析:灰色区域甲代表过渡元素,从过渡元素中可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料,故A选项正确;读图可知,位于第三周期第IA族的X是钠,由此推导、Y、Z、W分别为氮、硅、氯,根据元素周期律可知,原子半径:Na>Si>P>N,故B选项错误;Z、W分别是硅、氯,根据元素周期律可知硅的非金属性小于氯,非金属性越强,气态氢化物越稳定,则SiH4不如HCl稳定,故C选项错误;X、W分别是钠和氯,工业上电解NaCl的水溶液时,生成氢氧化钠、氢气和氯气,不能制备单质钠,故D选项错误。
举一反三
X、Y、Z为短周期非金属元素,其相关性质如下:
元素
X
Y
Z
与H2反应条件
暗处反应
光照
高温、催化剂
常温下氢化物水溶液的pH
小于7
小于7
大于7
下列叙述正确的是
A.非金属性X<Y
B.Z为第VA族元素
C.最外层电子数Z>Y
D.Y、Z的氢化物反应形成离子化合物
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(2013梅州质检,22)某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的蜗牛形状,图中每个点代表—种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是

A.离0点越远的元素原子半径越大
B.虚线相连的元素处于同一族
C.B、C最高价氧化物的水化物可相互反应
D.A、B组成的化合物中不可能含有共价键
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表,根据表中信息,判断以下说法正确的是
元素符号
X
Y
Z
R
T
原子半径(nm)
0.160
0.111
0.104
0.143
0.066
主要化合价
+2
+2
-2,+4,+6
+3
-2
A.同温下,形状、大小相同的单质与相同浓度等体积稀硫酸反应的速率快慢:R>Y>X 
B.离子半径: X2+>T2
C.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性:Y > R >X
D.相同条件下,等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少:T>Z
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已知A、B、C、D、E是短周期元素,原子序数依次增大。其中A、E的单质在常温下呈气态,B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,C在同周期主族元素中原子半径最大,D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A.B位于元素周期表中第二周期第VIA族
B.工业上常用电解法制备C、D、E的单质
C.C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应
D.化合物AE与CE具有相同类型的化学键
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有四组同族元素的物质,在101.3KPa时测定它们的沸点(0C)如下表所示:
第一组  
He    -268.8 
(a)  -249.5  
 Ar  -185.8 
Kr    -151.7   
第二组  
F   -187.0 
Cl2    -33.6 
 (b)    58.7      
I2    184.0
第三组
(c)    19.4  
 HCl    -84.0
 HBr    -67.0  
HI    -35.3
第四组
H2O    100.0 
 H2S    -60.2
(d)    -42.0 
H2Te    -1.8
 
下列各项中正确的是
A.a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B.第二组物质只表现氧化性,不表现还原性
C.第三组物质中C的沸点最高,是因为c分子量最大
D.第四组中各化合物的稳定性顺序为:H2O>H2S>H2Se>H2Te
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