下图是元素周期表的一部分,下列说法正确的是 Y X Z W
题型:不详难度:来源:
下图是元素周期表的一部分,下列说法正确的是
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| Y
|
|
|
| X
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| Z
|
|
| W
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| A.可在灰色区域“甲”中寻找催化剂 B.原子半径:X﹥Y﹥Z C.气态氢化物的稳定性:Z<W D.工业上电解X和W化合物的水溶液制备X |
答案
AC |
解析
试题分析:灰色区域甲代表过渡元素,从过渡元素中可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料,故A选项正确;读图可知,位于第三周期第IA族的X是钠,由此推导、Y、Z、W分别为氮、硅、氯,根据元素周期律可知,原子半径:Na>Si>P>N,故B选项错误;Z、W分别是硅、氯,根据元素周期律可知硅的非金属性小于氯,非金属性越强,气态氢化物越稳定,则SiH4不如HCl稳定,故C选项错误;X、W分别是钠和氯,工业上电解NaCl的水溶液时,生成氢氧化钠、氢气和氯气,不能制备单质钠,故D选项错误。 |
举一反三
X、Y、Z为短周期非金属元素,其相关性质如下:
元素
| X
| Y
| Z
| 与H2反应条件
| 暗处反应
| 光照
| 高温、催化剂
| 常温下氢化物水溶液的pH
| 小于7
| 小于7
| 大于7
| 下列叙述正确的是 A.非金属性X<Y B.Z为第VA族元素 C.最外层电子数Z>Y D.Y、Z的氢化物反应形成离子化合物 |
(2013梅州质检,22)某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的蜗牛形状,图中每个点代表—种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是
A.离0点越远的元素原子半径越大 B.虚线相连的元素处于同一族 C.B、C最高价氧化物的水化物可相互反应 D.A、B组成的化合物中不可能含有共价键 |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表,根据表中信息,判断以下说法正确的是
元素符号
| X
| Y
| Z
| R
| T
| 原子半径(nm)
| 0.160
| 0.111
| 0.104
| 0.143
| 0.066
| 主要化合价
| +2
| +2
| -2,+4,+6
| +3
| -2
| A.同温下,形状、大小相同的单质与相同浓度等体积稀硫酸反应的速率快慢:R>Y>X B.离子半径: X2+>T2- C.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性:Y > R >X D.相同条件下,等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少:T>Z |
已知A、B、C、D、E是短周期元素,原子序数依次增大。其中A、E的单质在常温下呈气态,B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,C在同周期主族元素中原子半径最大,D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A.B位于元素周期表中第二周期第VIA族 B.工业上常用电解法制备C、D、E的单质 C.C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应 D.化合物AE与CE具有相同类型的化学键 |
有四组同族元素的物质,在101.3KPa时测定它们的沸点(0C)如下表所示:
第一组
| He -268.8
| (a) -249.5
| Ar -185.8
| Kr -151.7
| 第二组
| F2 -187.0
| Cl2 -33.6
| (b) 58.7
| I2 184.0
| 第三组
| (c) 19.4
| HCl -84.0
| HBr -67.0
| HI -35.3
| 第四组
| H2O 100.0
| H2S -60.2
| (d) -42.0
| H2Te -1.8
| 下列各项中正确的是 A.a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF B.第二组物质只表现氧化性,不表现还原性 C.第三组物质中C的沸点最高,是因为c分子量最大 D.第四组中各化合物的稳定性顺序为:H2O>H2S>H2Se>H2Te |
最新试题
热门考点