短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子最外层电子数是电子层数的三倍,Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物,Z原子的核外电子数比Y原子多1,W与
题型:不详难度:来源:
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子最外层电子数是电子层数的三倍,Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物,Z原子的核外电子数比Y原子多1,W与X同主族,则A.原子半径:Y< Z < W | B.单质的还原性:Y> Z | C.气态氢化物的稳定性:X>W | D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
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答案
BC |
解析
试题分析:由于原子最外层电子数是电子层数的三倍,中只有26电子层结构符合要求,则X为原子序数为8的氧元素;短周期中只有Na2O2和Na2O符合题意,则Y是原子序数为11的钠元素;镁原子比钠原子多1个电子,则Z是12号镁元素;硫与氧同为第VIA族,则W是16号硫元素。Y、Z、W分别是钠、镁、硫,由于第三周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小,则原子半径Na>Mg>S,故A错误;Y、Z分别是钠、镁,第三周期主族元素金属性随原子序数增大而减弱,则金属性:Na>Mg,金属性越强,对应单质的还原性越强,则还原性:Na>Mg,故B正确;X、W分别是氧、硫,同主族元素非金属性随原子序数增大而减弱,则非金属性:O>S,非金属性越强,气态氢化物越稳定,则稳定性:H2O>H2S,故C正确;Y、Z分别是钠、镁,最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠和氢氧化镁,NaOH是强碱,Mg(OH)2是中强碱,二者之间不能反应,故D错误。 |
举一反三
X、Y、Z是位于同一周期的三种短周期元索,它们的最高价氧化物对应的水化物分别为:HXO4、H2YO4、H3ZO4,下列判断中错误的是A.原子半径:X>Y>Z | B.非金属性:X>Y>Z | C.气态氢化物稳定性:X>Y>Z | D.酸性:HXO4>H2YO4>H3ZO4 |
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X、Y、Z、M、N五种主族元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。下列说法正确的是A.原子半径:N>Z | B.单质的氧化性:Y>M | C.X、Z、M的氧化物均为共价化合物 | D.M、N的最高价氧化物对应的水化物均属于强酸 |
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根据下表部分短周期元素的信息,判断相关叙述正确的是
元素代号
| L
| M
| Q
| R
| T
| 原子半径/nm
| 0.160
| 0.143
| 0.089
| 0.102
| 0.074
| 主要化合价
| +2
| +3
| +2
| +6、-2
| -2
| A.氢化物的稳定性:H2T<H2R B.L的金属性比Q强 C.L与T形成的化合物属于离子化合物 D.L和M两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法正确的是
A.非金属性:X>N | B.气态氢化物的稳定性:M<N | C.X和Y形成的化合物中只可能含离子键 | D.化合物MX2能与碱反应,不能与任何酸反应 |
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已知七种短周期元素a~g的有关信息如下表所示:
元素编号
| a
| b
| c
| d
| e
| f
| g
| 原子半径 / nm
| 0.037
| 0.074
| 0.082
| 0.102
| 0.143
| 0.152
| 0.186
| 最高化合价或最低化合价
| +1
| -2
| +3
| -2
| +3
| +1
| +1
| 下列推断正确的是 A.简单离子的离子半径:g < e B.氢化物的稳定性强弱:b > d C.元素e的氧化物是两性氧化物 D.元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物 |
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