下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法正确的是A.非金属性:X>NB.气态氢化物的稳定性:M<NC.X和Y形成的化合物中只可能含离子键D.
题型:不详难度:来源:
下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法正确的是
A.非金属性:X>N | B.气态氢化物的稳定性:M<N | C.X和Y形成的化合物中只可能含离子键 | D.化合物MX2能与碱反应,不能与任何酸反应 |
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答案
AB |
解析
试题分析:图中14种元素分别位于第二、三周期第IA~VIIA族,由于同周期主族元素的原子半径随原子序数的增大而减小,同主族元素的原子半径随原子序数的增大而增大,则图中X、Y、Z、M、N分别为氧、钠、铝、硅、氯元素。X、N分别为氧、氯,由于氧无最高正价(+6),氯有最高正价(+7),说明氧的非金属性比氯的强,故A正确;M、N分别是硅、氯,由于硅的非金属性比氯弱,非金属性越弱,气态氢化物越稳定,则硅化氢的稳定性比氯化氢弱,故B正确;X、Y分别为氧、钠,二者形成的化合物分别为氧化钠、过氧化钠,Na2O只有离子键、Na2O2既有离子键又有共价键,故C错误;X、M分别为氧、硅,二者形成的二氧化硅是酸性氧化物,与碱能反应,氢氟酸是唯一能与二氧化硅反应的酸,故D错误。 |
举一反三
已知七种短周期元素a~g的有关信息如下表所示:
元素编号
| a
| b
| c
| d
| e
| f
| g
| 原子半径 / nm
| 0.037
| 0.074
| 0.082
| 0.102
| 0.143
| 0.152
| 0.186
| 最高化合价或最低化合价
| +1
| -2
| +3
| -2
| +3
| +1
| +1
| 下列推断正确的是 A.简单离子的离子半径:g < e B.氢化物的稳定性强弱:b > d C.元素e的氧化物是两性氧化物 D.元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物 |
下图是元素周期表的一部分,下列说法正确的是
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| Y
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| X
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| Z
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| W
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| A.可在灰色区域“甲”中寻找催化剂 B.原子半径:X﹥Y﹥Z C.气态氢化物的稳定性:Z<W D.工业上电解X和W化合物的水溶液制备X |
X、Y、Z为短周期非金属元素,其相关性质如下:
元素
| X
| Y
| Z
| 与H2反应条件
| 暗处反应
| 光照
| 高温、催化剂
| 常温下氢化物水溶液的pH
| 小于7
| 小于7
| 大于7
| 下列叙述正确的是 A.非金属性X<Y B.Z为第VA族元素 C.最外层电子数Z>Y D.Y、Z的氢化物反应形成离子化合物 |
(2013梅州质检,22)某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的蜗牛形状,图中每个点代表—种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是
A.离0点越远的元素原子半径越大 B.虚线相连的元素处于同一族 C.B、C最高价氧化物的水化物可相互反应 D.A、B组成的化合物中不可能含有共价键 |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表,根据表中信息,判断以下说法正确的是
元素符号
| X
| Y
| Z
| R
| T
| 原子半径(nm)
| 0.160
| 0.111
| 0.104
| 0.143
| 0.066
| 主要化合价
| +2
| +2
| -2,+4,+6
| +3
| -2
| A.同温下,形状、大小相同的单质与相同浓度等体积稀硫酸反应的速率快慢:R>Y>X B.离子半径: X2+>T2- C.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性:Y > R >X D.相同条件下,等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少:T>Z |
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