X、Y、Z、M、N五种主族元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。下列说法正确的
题型:不详难度:来源:
X、Y、Z、M、N五种主族元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。下列说法正确的是A.原子半径:N>Z | B.单质的氧化性:Y>M | C.X、Z、M的氧化物均为共价化合物 | D.M、N的最高价氧化物对应的水化物均属于强酸 |
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答案
CD |
解析
试题分析:由于短周期同主族元素形成的离子化合物只有NaH,形成共价化合物的只有SO2、SO3,短周期主族元素原子序数不超过17,由此推断X、Y、Z、M、N分别是氢、氧、钠、硫、氯。N、Z分别是钠和硫,两原子核外都有3个电子层,核电荷数与原子半径成反比,则原子半径:Na>S,故A错误;Y、M分别是氧、硫,由元素周期律推断非金属性:O>S,非金属性越强,单质的氧化性越强,则O2的氧化性比S强,故B正确;X、Z、M分别是氢、钠、硫,氢和硫都是非金属,它们的氧化物都是共价化合物,而钠是金属,其氧化物都是离子化合物,故C错误;M、N分别是硫、氯,它们的最高价氧化物对应的水化物分别是硫酸和高氯酸,H2SO4、HClO4都是强酸,故D正确。 |
举一反三
根据下表部分短周期元素的信息,判断相关叙述正确的是
元素代号
| L
| M
| Q
| R
| T
| 原子半径/nm
| 0.160
| 0.143
| 0.089
| 0.102
| 0.074
| 主要化合价
| +2
| +3
| +2
| +6、-2
| -2
| A.氢化物的稳定性:H2T<H2R B.L的金属性比Q强 C.L与T形成的化合物属于离子化合物 D.L和M两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法正确的是
A.非金属性:X>N | B.气态氢化物的稳定性:M<N | C.X和Y形成的化合物中只可能含离子键 | D.化合物MX2能与碱反应,不能与任何酸反应 |
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已知七种短周期元素a~g的有关信息如下表所示:
元素编号
| a
| b
| c
| d
| e
| f
| g
| 原子半径 / nm
| 0.037
| 0.074
| 0.082
| 0.102
| 0.143
| 0.152
| 0.186
| 最高化合价或最低化合价
| +1
| -2
| +3
| -2
| +3
| +1
| +1
| 下列推断正确的是 A.简单离子的离子半径:g < e B.氢化物的稳定性强弱:b > d C.元素e的氧化物是两性氧化物 D.元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物 |
下图是元素周期表的一部分,下列说法正确的是
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| Y
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| X
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| Z
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| W
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| A.可在灰色区域“甲”中寻找催化剂 B.原子半径:X﹥Y﹥Z C.气态氢化物的稳定性:Z<W D.工业上电解X和W化合物的水溶液制备X |
X、Y、Z为短周期非金属元素,其相关性质如下:
元素
| X
| Y
| Z
| 与H2反应条件
| 暗处反应
| 光照
| 高温、催化剂
| 常温下氢化物水溶液的pH
| 小于7
| 小于7
| 大于7
| 下列叙述正确的是 A.非金属性X<Y B.Z为第VA族元素 C.最外层电子数Z>Y D.Y、Z的氢化物反应形成离子化合物 |
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