W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大,其中只有Y是金属元素,Y的最外层电子数和W的最外层电子数相等,X、Z为同一主族,Y、
题型:不详难度:来源:
W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大,其中只有Y是金属元素,Y的最外层电子数和W的最外层电子数相等,X、Z为同一主族,Y、Z两种元素的质子数之和为W、X两种元素质子之和的3倍。由此可知元素W为 ,X为 ,Y为 ,Z 。上述元素中任意三种元素组成的既含有离子键又含有共价键的化合物化学式为 (至少写三种)。能形成共价化合物的化学式有 、 、 、 。 |
答案
H O Na S NaOH、NaHS、Na2SO4 H2O H2S H2O2 SO2 |
解析
试题分析:短周期的金属只有Li、Be、Na、Mg、Al,Y和W的最外层电子数相等即W和Y同族,所以W只能是H或B,所以Y是Na或Al。X、Z为同一主族,设X的原子序数是a,则Z的原子序数是a+8。如果Y是Al,W是B,Y、Z两种元素的质子数之和为W、X两种元素质子之和的3倍,则13+a+8=3×(5+a),解得a=3,此时不符合X的原子序数大于W的,所以W只能是H,Y是Na,则11+a+8=3×(1+a),解得a=8,即X是O,Z是S。上述元素中任意三种元素组成的既含有离子键又含有共价键的化合物化学式有NaOH、NaHS、Na2SO4、Na2SO3;能形成共价化合物的化学式有H2O、H2S、H2O2、SO2、SO3等。 点评:该题设计新颖,基础性强,有利于调动学生的学习积极性,激发学生的学习兴趣。该题以“周期表中元素的推断”为载体,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。 |
举一反三
元素X、Y的原子在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构,已 知X的原子序数比Y的原子序数大,下列说法中正确的是 A.X的金属性比Y的金属性强 | B.常温下,X和Y都不能从水中置换出氢 | C.X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价低 | D.Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性强 |
|
图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是( )
A.原子半径:Z>Y>X | B.气态氢化物的稳定性:R﹤W | C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 | D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
|
下列有关物质性质的比较中,正确的是( ) ①沸点:H2O>HCl>HF ②密度:四氯化碳>水>汽油 ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④离子半径:O2->F->Na+ |
下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题:
根据元素在周期表中的相对位置可知①~⑩分别是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Mn、Fe。 (1)上述元素中,属于s区的是____________(填元素符号)。 (2)写出元素④的基态原子的价电子排布图____________________。 (3)元素第一电离能为⑨________⑩ (填“大于”或“小于”)。 (4)元素③气态氢化物的VSEPR模型为________;该分子为________分子(填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液,可观察到的现象为_____________________________。 (5)⑥单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知⑥的原子半径为dcm,NA代表阿伏加德罗常数,元素⑥的相对原子质量为M,请回答:晶胞中⑥原子的配位数为 ,该晶体的密度为 (用字母表示) (6)实验证明:⑤和⑧的氧化物、KCl、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如下图所示),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:
离子晶体
| NaCl
| KCl
| CaO
| 晶格能/kJ·mol-1
| 786
| 715
| 3401
| 则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是: (用化学式填写)。 其中⑧的氧化物晶体中一个阳离子周围和它最邻近且等距离的阳离子有 个。 |
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:
元素
| 相关信息
| X
| X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
| Y
| Y是地壳中含量最高的元素
| Z
| Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
| W
| W的一种核素的质量数为28,中子数为14
| (1)W位于元素周期表第 周期第 族;W的原子半径比X的 (填“大”或“小”)。 (2)Z的第一电离能比W的 (填“大”或“小”); XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ;氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。 (3)振荡下,向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量,能观察到的现象是 ;W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反应的化学方程式是 。 (4)在25°、101kpa下,已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419kJ,该反应的热化学方程式是 。 (5)工业上冶炼Z时用到的催化剂是冰晶石,制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下: 2Al(OH)3+ 12HF+ 3 A = 2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O 根据题意完成下列填空: ①反应物A的化学式为 ,属于 晶体 ②冰晶石(Na3AlF6)是离子化合物,由两种微粒构成,冰晶石晶胞结构如下图所示,位于大立方体顶点和面心,位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,那么大立方体的体心处▽所代表的微粒是 (填具体的微粒符号)
|
最新试题
热门考点