写出10电子微粒 ①原子__ ___② 分子___________________________③ 阴离子________
题型:不详难度:来源:
写出10电子微粒 ①原子__ ___② 分子___________________________ ③ 阴离子______________________④ 阳离子_________________________ |
答案
① 原子:Ne ② 分子:HF H2O NH3 CH4 ③ 阴离子:F- O2- N3- OH- NH2- ④ 阳离子:Na+ Mg2+ Al3+ H3O+ NH4+ |
解析
试题分析:在10电子微粒中,常见的原子有Ne;分子有HF、H2O、NH3、CH4;阴离子有F-、O2-、N3-、OH-、 NH2-;阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+。 点评:该题是高考中的常见考点,属于基础性试题的考查,有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,答题时注意利用质子数和电子数的关系及正确理解阴阳离子的电荷数来计算,考查全面,注重基础,试题难易适中。 |
举一反三
W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大,其中只有Y是金属元素,Y的最外层电子数和W的最外层电子数相等,X、Z为同一主族,Y、Z两种元素的质子数之和为W、X两种元素质子之和的3倍。由此可知元素W为 ,X为 ,Y为 ,Z 。上述元素中任意三种元素组成的既含有离子键又含有共价键的化合物化学式为 (至少写三种)。能形成共价化合物的化学式有 、 、 、 。 |
元素X、Y的原子在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构,已 知X的原子序数比Y的原子序数大,下列说法中正确的是 A.X的金属性比Y的金属性强 | B.常温下,X和Y都不能从水中置换出氢 | C.X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价低 | D.Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性强 |
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图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101161251-48815.png) A.原子半径:Z>Y>X | B.气态氢化物的稳定性:R﹤W | C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 | D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
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下列有关物质性质的比较中,正确的是( ) ①沸点:H2O>HCl>HF ②密度:四氯化碳>水>汽油 ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④离子半径:O2->F->Na+ |
下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101161231-35274.png) 根据元素在周期表中的相对位置可知①~⑩分别是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Mn、Fe。 (1)上述元素中,属于s区的是____________(填元素符号)。 (2)写出元素④的基态原子的价电子排布图____________________。 (3)元素第一电离能为⑨________⑩ (填“大于”或“小于”)。 (4)元素③气态氢化物的VSEPR模型为________;该分子为________分子(填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液,可观察到的现象为_____________________________。 (5)⑥单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101161232-76992.png) 若已知⑥的原子半径为dcm,NA代表阿伏加德罗常数,元素⑥的相对原子质量为M,请回答:晶胞中⑥原子的配位数为 ,该晶体的密度为 (用字母表示) (6)实验证明:⑤和⑧的氧化物、KCl、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如下图所示),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200101/20200101161232-75363.png)
离子晶体
| NaCl
| KCl
| CaO
| 晶格能/kJ·mol-1
| 786
| 715
| 3401
| 则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是: (用化学式填写)。 其中⑧的氧化物晶体中一个阳离子周围和它最邻近且等距离的阳离子有 个。 |
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