下列物质的熔点高低顺序,正确的是A.金刚石>晶体硅>碳化硅B.K>NaC.HCHO<CH3OHD.KF<KCl<KBr

下列物质的熔点高低顺序,正确的是A.金刚石>晶体硅>碳化硅B.K>NaC.HCHO<CH3OHD.KF<KCl<KBr

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下列物质的熔点高低顺序,正确的是
A.金刚石>晶体硅>碳化硅B.K>Na
C.HCHO<CH3OHD.KF<KCl<KBr

答案
C
解析

试题分析:A中形成的晶体都是原子晶体。由于键长C-C<C-Si<Si-Si,则熔点为金刚石>碳化硅>晶体硅,故A错误; B中形成的晶体都是金属晶体,由于K、Na的电荷相同,钠原子半径<钾原子半径,则熔点为Na>K,股B错误;C中形成的都是分子晶体,甲醇分子间存在氢键,则甲醇的熔点高于甲醛的,C正确;D中形成的都是离子晶体,由于离子半径F<C-<Br,则熔点为KF>KCl>KBr,故D错误,答案选C。
点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见考点,试题针对性强,注重基础,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生的学习效率。明确不同类型晶体熔点的比较方法是解答本题的关键。
举一反三
现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3   ③1s22s22p3④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是 (  )
A.第一电离能:④>③>②>①B.原子半径:④>③>②>①
C.电负性:④>③>②>①D.最高正化合价:④>③=②>①

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X、Y、Z、W为四种短周期元素,有关这四种元素的说法中一定正确的是(  )
元素
X
Y
Z
W
原子半径(nm)
0.077
0.075
0.102
0.099
最高正价或最低负价
+4
+5
-2
-1
 
A.1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol
B. X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构
C.0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体
D.Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键
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解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与氢键有关的变化规律是(  )
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B.熔点:Li> Na> K> Rb
C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D.H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点

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据报道,某些建筑材料会产生放射性同位素222  86Rn,从而对人体造成伤害,该同位素原子的中子数和质子数之差为   (   )
A.86B.222C.136D.50

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科学家已经合成出氧的一种单质O4,下列关于该物质的说法正确的是   (   )
A.摩尔质量是64gB.是氧的一种同位素
C.分子中含有离子键D.是氧的一种同素异形体

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