现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3④1s22s22p5则下
题型：不详难度：来源：
现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是 ( )| A．第一电离能：④>③>②>① | B．原子半径：④>③>②>① | | C．电负性：④>③>②>① | D．最高正化合价：④>③＝②>① |
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答案
| A |
解析
试题分析：四种元素的基态原子的核外电子排布式如下①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3④1s22s22p5，所以①②③④分别为Si、Al、N、F，故第一电离能为④>③>②>①，Al的第一电离能比Si大，因为其为半充满状态，故A正确；原子半径为②>①>③>④，故B错误；电负性为：④>③>①>②，故C错误；F无正的化学价，故最高正化合价为③>①>②>④，故D错误。
点评：本题考查了元素周期表、元素周期律，该知识的是高考考查的重点和热点，本题难度中等。 |
举一反三
X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（ ）
元素
| X
| Y
| Z
| W
| 原子半径（nm）
| 0.077
| 0.075
| 0.102
| 0.099
| 最高正价或最低负价
| +4
| +5
| -2
| -1
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A．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol
B． X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构
C．0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体
D．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键 |
解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与氢键有关的变化规律是（ ） | A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 | | B．熔点：Li> Na> K> Rb | | C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 | | D．H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点 |
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| 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素222 86Rn，从而对人体造成伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差为 （ ） |
科学家已经合成出氧的一种单质O4，下列关于该物质的说法正确的是 （ ）| A．摩尔质量是64g | B．是氧的一种同位素 | | C．分子中含有离子键 | D．是氧的一种同素异形体 |
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已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述
正确的是 （ ） | A．原子半径：A>B>D>C | B．离子半径：C2->D->B+>A2+ | | C．原子序数：d>c>b>a | D．原子的最外层电子数目：A>B>D>C |
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