已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是 ( ) A.原子半径:A>B>D>CB
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已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的电子层结构,则下列叙述 正确的是 ( ) A.原子半径:A>B>D>C | B.离子半径:C2->D->B+>A2+ | C.原子序数:d>c>b>a | D.原子的最外层电子数目:A>B>D>C |
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答案
B |
解析
试题分析:短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的电子层结构,所以其原子序数为A>B>D>C,原子半径为B>A>C>D,故A错误;离子的电子层相同,则原子序数小的,半径大,所以离子半径为C2->D->B+>A2+,故B正确,为本题答案;原子序数为A>B>D>C,故C错误;原子的最外层电子数目:D>C>A>B,故D错误。 点评:本题考查了元素周期表、元素周期律的知识,该考点是高考考查的重点和难点,本题难度不大。 |
举一反三
下列事实中,能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是( ) ①盐酸的酸性比氢硫酸(H2S水溶液)酸性强 ②HCl的稳定性比H2S大 ③Cl2与铁反应生成FeCl3 ,而S与铁反应生成FeS ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤还原性:Cl-<S2- |
某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1 H原子组成HmX分子,在ag HmX中所含质子的物质的量是( ) |
A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大。A是地壳中含量最高的元素,C是地壳中含量最高的金属元素,A、E同主族。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数,C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。 回答下列问题: (1)元素A在元素周期表中的位置是 。 (2) 写出B、E两元素形成化合物的电子式: ,所含化学键类型 ; (3)A、D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序 (用化学式表示) (4)写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为: (5)C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式: 、 |
下列叙述中,正确的是( )A.在基态多电子的原子中,可以有两个运动状态完全相同的电子 | B.在基态多电子的原子中,不可能有两个能量完全相同的电子 | C.在基态多电子的原子中,M层的电子能量肯定比L层上的电子能量高 | D.如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子,它们自旋方向必然相反 |
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有关杂化轨道的说法不正确的是( )A.杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变 | B.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° | C.部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释 | D.杂化轨道全部参加形成化学键 |
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