有关杂化轨道的说法不正确的是( )A.杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变B.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、1
题型:不详难度:来源:
有关杂化轨道的说法不正确的是( )A.杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变 | B.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° | C.部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释 | D.杂化轨道全部参加形成化学键 |
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答案
D |
解析
试题分析:杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变,故A正确;sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°,故B正确;部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释,故C正确;杂化轨道可以部分参加形成化学键,例如NH3,中N发生了sp3杂化,形成了4个sp3杂化杂化轨道,但是只有3个参与形成化学键,故D错误,为本题的答案。 点评:本题考查了杂化轨道的知识,属于对基础知识的考查,本题测定与考查对杂化轨道知识的理解,本题难度中等。 |
举一反三
元素R的阴离子Rn-核外有x个电子,其核内的中子数为m,则R的质量数是 |
M 2+ 离子有2个电子层,则M在周期表的位置是 A.第二周期零族 | B.第二周期Ⅷ族 | C.第二周期ⅡA族 | D.第三周期ⅡA族 |
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镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是 A.在化合物中呈+2价 | B.单质与水反应放出氢气 | C.氢氧化物呈两性 | D.镭的还原性大于镁 |
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下表是元素周期表的短周期部分,表中字母分别表示一种元素,回答下列问题: (1)e、f、g三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为(用化学式表示)__________。 (2)元素e的气态氢化物电子式为__________,该氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质所含化学键类型为___________,属于_______化合物(填离子或共价)。 (3)a、c两种元素可形成多种化合物,其中化合物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志,则: A的结构简式为____________;以A为原料,可制得当今世界上产量最大的塑料产品,该反应类型为_________________;A可与H2O反应生成化合物B,该反应类型为__________________。B与CH3COOH反应生成有果香气味的产物,该反应的化学方程式为_____________________________________________________ ;该反应类型为_____________。B在以铜为催化剂时反应生成有刺激性气味的产物,该反应的化学方程式为_________________________________________________________。 |
表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族 周期
| IA
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| 0
| 1
| ①
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅧA
|
| 2
|
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| ②
| ③
| ④
|
|
| 3
| ⑤
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| ⑥
| ⑦
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| ⑧
| ⑨
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| (1)证明⑨的非金属性比⑧强的实验事实是 ; ②的单质与③、⑧的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能发生反应,与⑧反应的化学方程式为 。 (2)现有Z、W两种中学化学中的常见物质,它们由①、③、④中的两种或三种元素组成。Z的浓溶液常温下能使铁钝化,由此可知Z的化学式为 ;W中①、③两种元素的质量比为3:14,写出W的电子式 ;W与④的单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取Z的基础,写出该反应的化学方程式: 。 (3)电动汽车的某种燃料电池,通常用NaOH作电解质,用⑥的单质、石墨作电极,在石墨电极一侧通入空气,该电池负极的电极反应 。 ⑧的一种氧化物,通常情况为气体,是形成酸雨的主要原因之一,可利用某种燃料电池,通常用硫酸溶液作电解质,用石墨作电极,在一端通入空气,另一端通入该气体,该电池负极的电极反应 。该燃料电池的产物为 。 |
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