下列实验操作或对实验事实的叙述中,正确的是(   )A.用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质B.向浓硫酸中缓慢加蒸馏水,以稀释浓硫酸 C.常温下

下列实验操作或对实验事实的叙述中,正确的是(   )A.用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质B.向浓硫酸中缓慢加蒸馏水,以稀释浓硫酸 C.常温下

题型:不详难度:来源:
下列实验操作或对实验事实的叙述中,正确的是(   )
A.用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质
B.向浓硫酸中缓慢加蒸馏水,以稀释浓硫酸
C.常温下,浓硝酸可贮存于铁制或铝制容器中
D.向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明一定含有SO42

答案
C
解析

试题分析:用氨气做喷泉实验主要是利用氨气极易溶于水的性质,与碱性无关系,A不正确;稀释浓硫酸应该将浓硫酸沿着器壁慢慢的注入水中,并不断用玻璃棒搅拌,B不正确;常温下,铁或铝在浓硝酸中发生钝化,所以常温下,浓硝酸可贮存于铁制或铝制容器中,C正确;向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,该溶液中不一定含有SO42,也可能含有Ag,D不正确,答案选C。
点评:化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础,对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作,所以该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心,通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。
举一反三
下面实验操作不能实现实验目的的是
 
实验操作
目的
A
取绿豆大的钠分别加入到水和乙醇中
证明乙醇羟基中氢原子不如水分
子中氢原子活泼
B
取绿豆大的钠与钾分别投入水中
证明钾的金属性强于钠
C
将石蜡油在催化作用下,加强热产生的气
体通入溴的四氯化碳溶液中
证明产物不都是烷烃
D
蔗糖溶液加稀硫酸,水浴加热一段时间
后,加新制备的Cu(OH)2,加热
证明蔗糖水解后产生葡萄糖
 
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重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠,是一种重要的无机盐产品,可作氧化剂,在印染、颜料、电镀、医药等工业方面有广泛的用途。某化学兴趣小组设计实验测定市场上的红矾钠中Na2Cr2O7的质量分数,其步骤如下:
I.称取Wg红矾钠,溶于酸配成l00mL溶液;
Ⅱ.用cmol·L-1的标准KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定浓度的FeSO4溶液,消耗KMnO4溶液20.00rnL;
Ⅲ。取20.00mL Na2Cr2O7溶液,用上述FeSO4溶液滴定,达到滴定终点时,消耗24.00mLFeSO4溶液;
查阅资料知:Cr2O72-在酸性条件下具有强氧化性,易被还原为Cr3+
回答下列问题:
(1)Na2Cr2O7与FeSO4的反应离子方程式为           .
(2)步骤Ⅱ中的滴定过程,滴定终点的现象为       ;选用      (填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(3)已知:MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O,此红矾钠中Na2Cr2O7的质量分数的表达式为         
(4)判断下列操作对Na2Cr2O7的质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”):
①步骤Ⅲ中的滴定过程,滴定终点读数时俯视读数      
②配制c mol·L-1的KMnO4标准溶液时,转移时有少量溶液洒出       
(5)[实验探究]有同学提出FeSO4有很强的还原性,在空气中易被氧化而变质,因此对测定结果会造成影响,请你分析后指出,如果FeSO4变质,对测定结果的影响是      (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
请设计一个简单实验检验FeSO4溶液是否变质              
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下列有关实验的叙述正确的是
A.用水润湿的pH试纸来测量溶液的pH
B.实验室需要480 mL 2.0 mol·L-1的氢氧化钠溶液,配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g,然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作
C.用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱,所需玻璃仪器主要有:试管、胶头滴管
D.向溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42-

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重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成份为FeO • Cr2O3)为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下,涉及的主要反应是:
6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

请回答下列问题:
(1)在反应器①中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Ai2O3与纯碱反应转变为可溶性盐,写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式:________________。
(2) NaFeO2能强烈水解,在操作②生成沉淀而除去,写出该反应的化学方程式:_______________。
(3)简要叙述操作③的目的:________________________。
(4)操作④中,酸化时,CrO42-转化为Cr2O72-,写出平衡转化的离子方程式:___________。
(5)称取重铬酸钾试样2. 5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32=2I+S4O62),若刚达到滴定终点共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品重铬酸钾的纯度________________ (设整个过程中其它杂质不参与反应)。
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下列操作会导致实验结果偏高的是
A.用天平称量20.5g某物质。砝码和药品的位置放反,所得药品的质量
B.测定Na2CO3溶液的pH时先将pH试纸润湿了再测定,所测得的pH值
C.配制一定物质的量浓度溶液时,定容时仰视读数,所得溶液的浓度
D.酸式滴定管在盛装标准溶液前没有用标准溶液润洗,测得的待测液浓度

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