下列有关认识正确的是   (   )。A.s、p、d、f各能级的轨道数目分别为1、3、5、7B.各电子层的能级都是从s能级开始至 f 能级结束C.各电子层含有的

下列有关认识正确的是   (   )。A.s、p、d、f各能级的轨道数目分别为1、3、5、7B.各电子层的能级都是从s能级开始至 f 能级结束C.各电子层含有的

题型:不详难度:来源:
下列有关认识正确的是   (   )。
A.s、p、d、f各能级的轨道数目分别为1、3、5、7
B.各电子层的能级都是从s能级开始至 f 能级结束
C.各电子层含有的能级数为(n-1)
D.各电子层含有的电子数为2n2

答案
A
解析

试题分析:s、p、d、f各能级的轨道数目分别为1、3、5、7,故A正确;各电子层的能级都是从s能级开始的,只有看四层才有从f能级结束,所以B错误;各电子层含有的能级数为n2,故C错误;各电子层所能容纳的最大电子数为2n2,故D不正确,所以本题的答案选择A。
点评:本题考查了电子层的知识,属于对础知识的考查,本题比较抽象,有一定的难度。
举一反三
按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素,并回答问题。
A原子只有一个电子层且只含1个电子;B原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子;C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反;D原子的第三电子层上有8个电子,第四电子层上只有1个电子;E原子的价电子排布式为3s23p6
(1)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式(至少写出5种):_______________________。
(2)写出由上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式(至少写出2个):_______________________、___________________________。
(3)检验某溶液中是否含有D+,可通过_______反应来实现;检验某溶液中是否含有B-,通常所用的试剂是_____________和________________。
(4)写出E的元素符号______________。
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下表列出了核电荷数为21~25的元素的最高正化合价,回答下列问题:

(1)写出下列元素基态原子的核外电子排布式:Sc_____________________、Ti_____________________、V_____________________、Mn____________________。
(2)已知基态铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1,这并不符合规则的构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不吻合的问题,当你遇到这样的问题时,你的态度是_______________。
(3)对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价,你发现的规律是_____________________________________;出现这一现象的原因是_________________________。
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有几种元素的微粒的电子层结构如右图所示:
(1)若该微粒呈电中性,这种微粒的符号是____。
(2)若该微粒的盐溶液能使溴水退色,并出现浑浊,这种微粒的符号是_______。
(3)若该微粒的氧化性甚弱,但得到电子后变为原子,原子的还原性很强,这种微粒的符号是______。
(4)若该 微粒的还原性很弱,失去1个电子后变为原子,原子的氧化性很强,这种微粒的符号是______。
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第4周期元素中,4p轨道半充满的是________(写元素符号,下同),3d轨道半充满的是____________,4s轨道半充满的是______________,价层中s电子数与d电子数相同的是______。
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根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是   
A.硒(Se)化氢比硫化氢稳定
B.砹(At)的单质颜色为黑色
C.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱
D.氢氧化镭[Ra(OH2)]比氢氧化钙的碱性强

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