0.02 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出0.672 LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是 （  

题型：不详难度：来源：

0.02 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出0.672 LH₂（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是 （   ）

A．第三周期第ⅢA族	B．第二周期第ⅢA族
C．第三周期第ⅡA族	D．第四周期第ⅡA族

答案

A

解析

试题分析：0.672 LH₂（标准状况）为0.672/22.4=0.03mol，即转移的电子数为0.06mol，而该金属为0.02mol，所以该金属离子的的价态为0.06/0.02=3，又因为其与Ne原子的电子层结构，所以该金属为Al，其在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，故答案为A。
点评：本题通过计算的方式推断元素周期表中的元素，有一定的新颖性，该题不难。