下列各组物质性质的比较,正确的是(　　)A．酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4B．碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2C．离子半

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下列各组物质性质的比较,正确的是(　　)

A．酸性:HClO₄>H₃PO₄>H₂SO₄	B．碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)₂
C．离子半径:O^2->F^->Cl^->Na⁺	D．氢化物稳定性:H₂S>HF>H₂O

答案

解析

试题分析：₄ >H₂SO₄>H₃PO₄,B正确，C错误，离子半径应该为Cl^->O^2->F^-> Na⁺，D错误，氢化物稳定性: HF>H₂O> H₂S，所以答案选B。
点评：元素周期律

举一反三

下表为元素周期表的片段组合，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

(1)⑤、⑥、⑧相应离子半径最大的是（离子符号表示）________ ，②、③、⑥的最高价氧化物的水化物酸性最强的是[填化学式] ________， ②、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的一种可溶于水的化合物，其化学式为________。
（2）现有Z、W两种中学化学中的常见物质，Z由①、③、④中三种元素组成。Z的浓溶液常温下能使铁钝化，W中①、③两种元素组成且质量比为3:14，写出W与Z反应的化学方程式。
(3)电动汽车的某种燃料电池，通常用⑤的最高价氧化物对应的水化物作电解质，用⑥的单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池负极的电极反应。

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下列排列顺序错误的是（）

A．酸性：H₄SiO₄﹤H₃PO₄﹤H₂SO₄﹤HClO₄	B．氢化物的稳定性：CH₄﹤NH₃﹤H₂O﹤HF
C．碱性：KOH﹥Ca(OH)₂﹥Mg(OH)₂	D．沸点：HI﹥HBr﹥HCl﹥HF

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图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是

A．Si

B．Al

C．N

D．O

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下列关于稀有气体的说法，不正确的是
A．原子的电子排布最外层不都是以p⁶结束
B．化学性质非常不活泼
C．原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大
D．其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式

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元素电负性随原子序数的递增而增强的是

A．Na K Rb

B．N P As

C．Si P Cl

D． O S Cl

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下列各组物质性质的比较,正确的是( )A．酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4B．碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2C．离子半