下图是元素周期表的框架,请在表中①~⑩元素中回答问题① ②③④ ⑤⑥⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 请用化学语言回答下列问题:(1)
题型:不详难度:来源:
下图是元素周期表的框架,请在表中①~⑩元素中回答问题 请用化学语言回答下列问题: (1)在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。 (2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。 (3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________,请用一个离子方程式证明该结论_________。 (4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池,电解质为⑨的最高价氧化物的水化物,请书写出正极反应式_____________________,电池工作时阴离子定向移动到________极(填正或负)。 (5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲,已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量(kJ),则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
化学键
| Cl2
| Br2
| I2
| HCl
| HBr
| HI
| H2
| 能量(kJ)
| 243
| 193
| 151
| 432
| 366
| 298
| 436
|
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答案
(1) F->Na+>Mg2+ ;(2) Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O ; (3) Cl>Br Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 ; (4) O2+4e- +2H2O=4OH- , 负 极;(5) 92.5 kJ。 |
解析
试题分析:由上图可以推断出①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分别为H、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、K、Br。(1)中,④、⑤、⑥分别为F、Na、Mg,所以离子半径由大到小的顺序为F->Na+>Mg2+;(2)⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝,所以两者的反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是Cl>Br,可以通过往溴化钠溶液中通入氯气来检验,所以其离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;(4) )①与③的两种单质在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池为氢氧燃料电池,是以氢氧化钾为电解质溶液,所以其正极反应式为O2+4e- +2H2O=4OH-,由于负极产生了阳离子,所以电池工作时阴离子定向移动到负极;(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下生成的化合物为HCl,其化学反应方程式为:H2+Cl2=2HCl故生成1mol甲时释放的能量为(432-436-243)/2="92.5" Kj. 点评:该题考查了元素周期表中部分元素及其化合物的性质,该题信息量比较大,有一定的综合性,是一道不错的推断题。 |
举一反三
B、C、D、E均是短周期元素。B元素原子最外层上的电子数为内层电子总数的2倍。B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2。C和D形成的化合物进行焰色反应火焰呈黄色。E元素的气态单质、E的最高价氧化物的水化物均能与D的最高价氧化物的水化物反应。 (1)上述4种元素按照原子序数由大到小排列为____、____、____、____;(填元素符号); (2) B、C形成的化合物(比空气重)的结构式为 ; (3)C、D的单质在加热条件下生成物质X,其中含有化学键的类型为_____;X的电子式为 ; (4)Y是C的气态氢化物。常温下,将D的单质投入Y中,发生反应的离子方程式为__________________;该反应__________(填“能”、“不能”)作为设计原电池的反应原理。 |
碳化硅(SiC) 、氧化铝(Al2O3) 和氮化硅(Si3N4)是优良的高温结构陶瓷,在工业生产和科技领域有重要用途。 (1)Al的原子结构示意图为 ;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为 。 (2)氮化硅抗腐蚀能力很强,但易被氢氟酸腐蚀,氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐,其反应方程式为 。 (3)工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下: 3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g) △H<0 某温度和压强条件下,分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内,进行上述反应,5min达到平衡状态,所得Si3N4(s)的质量是5.60g。 ①H2的平均反应速率是 mol/(L·min)。 ②平衡时容器内N2的浓度是 mol·L-1。 ③SiCl4(g)的转化率是 。 ④若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比,向上述容器不断扩大加料,SiCl4(g)的转化率应 (填“增大”、“减”或“不变”)。 ⑤工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下: SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ·mol-1(Q>0) 某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是( ) A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率 B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达到平衡时,吸收热量为QkJ C.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH恰好反应 D.反应至4min时,若HCl的浓度为0.12mol·L-1,则H2的反应速率为0.03mol/(L·min) |
已知: ① A、B、C、D四种物质均含元素X,有的还可能含有元素Y、Z。元素X、Y、Z的原子序数依次递增。 ② X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。 ③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应,可得到B和C。 ④化合物D受热催化分解,可制得元素Y的单质。 (1)元素X是 ,Z是 (用元素名称填空)。 (2)写出③中反应的化学方程式: 。 (3)写出④中反应的化学方程式: 。 |
下列排列顺序正确的是( )A.粒子半径:Al3+>Mg2+>Na+ | B.热稳定性:HI>HBr>HCl>HF | C.酸性:H2CO3<H2SO4<HClO4 | D.碱性:Al(OH) 3>Mg(OH) 2>NaOH |
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钠原子与钠离子比较,相同的是 ( )A.核外电子层数 | B.最外层电子数 | C.能与水反应并放出H2 | D.焰色反应 |
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