已知:① A、B、C、D四种物质均含元素X,有的还可能含有元素Y、Z。元素X、Y、Z的原子序数依次递增。② X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下
题型:不详难度:来源:
已知: ① A、B、C、D四种物质均含元素X,有的还可能含有元素Y、Z。元素X、Y、Z的原子序数依次递增。 ② X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。 ③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应,可得到B和C。 ④化合物D受热催化分解,可制得元素Y的单质。 (1)元素X是 ,Z是 (用元素名称填空)。 (2)写出③中反应的化学方程式: 。 (3)写出④中反应的化学方程式: 。 |
答案
(共4分)(1) Cl(或氯);K(或钾) (2)Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O (3)2KClO32KCl+3O2↑ |
解析
试题分析:(1)室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应,可得到B和C,且A、B、C中都含有X,说明A中碱中发生了歧化反应,常温下能与碱溶液发生歧化反应的在中学化学中主要是Cl2、Br2等,化合物D受热催化分解,可制得元素Y的单质,可知应为KClO3,由此可知X为O,Y为Cl,Z为K,A为Cl2,D为KClO3。 (2)Cl2在碱性溶液中发生自身氧化还原反应,生成KCl和KClO,方程式为Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O。 (3)KClO3在催化剂条件下加热分解生成O2,根据质量守恒定律可写出化学方程式,即案化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑。 点评:该题是中等难度的试题,主要是考查学生对元素化合物知识的熟悉了解程度,旨在培养吸收灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是找准突破口,再结合对物质性质的了解,猜测出一些物质C12、KC1O3等,然后顺推、逆推和逐个验证,便可确定出全部答案,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。 |
举一反三
下列排列顺序正确的是( )A.粒子半径:Al3+>Mg2+>Na+ | B.热稳定性:HI>HBr>HCl>HF | C.酸性:H2CO3<H2SO4<HClO4 | D.碱性:Al(OH) 3>Mg(OH) 2>NaOH |
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钠原子与钠离子比较,相同的是 ( )A.核外电子层数 | B.最外层电子数 | C.能与水反应并放出H2 | D.焰色反应 |
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常温下,将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份,一份加入适量水,另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液,两者pH都升高了1,则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为( ) |
0.02 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出0.672 LH2(标准状况),并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是 ( ) A.第三周期第ⅢA族 | B.第二周期第ⅢA族 | C.第三周期第ⅡA族 | D.第四周期第ⅡA族 |
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在下列分子结构中,原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 |
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