下列排列顺序正确的是( )A.粒子半径:Al3+>Mg2+>Na+B.热稳定性:HI>HBr>HCl>HFC.酸性:H2CO3<H2SO4<HClO4D.碱
题型:不详难度:来源:
下列排列顺序正确的是( )A.粒子半径:Al3+>Mg2+>Na+ | B.热稳定性:HI>HBr>HCl>HF | C.酸性:H2CO3<H2SO4<HClO4 | D.碱性:Al(OH) 3>Mg(OH) 2>NaOH |
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答案
C |
解析
试题分析:核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,则选项A不正确,粒子半径:Na+>Mg2+>Al3+。非金属性越强,氢化物的稳定性越强,则B不正确,热稳定性:HI<HBr<HCl<HF;非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,所以选项C正确;金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强,D不正确,碱性:Al(OH) 3<Mg(OH) 2<NaOH,答案选C。 点评:该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度,以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力,难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容,然后结合题意灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑思维能力。 |
举一反三
钠原子与钠离子比较,相同的是 ( )A.核外电子层数 | B.最外层电子数 | C.能与水反应并放出H2 | D.焰色反应 |
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常温下,将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份,一份加入适量水,另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液,两者pH都升高了1,则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为( ) |
0.02 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出0.672 LH2(标准状况),并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是 ( ) A.第三周期第ⅢA族 | B.第二周期第ⅢA族 | C.第三周期第ⅡA族 | D.第四周期第ⅡA族 |
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在下列分子结构中,原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 |
下列各组物质性质的比较,正确的是( )A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4 | B.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2 | C.离子半径:O2->F->Cl->Na+ | D.氢化物稳定性:H2S>HF>H2O |
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