某元素X的气态氢化物的分子式为H2X,则X的最高价含氧酸的分子式为A.H2XO3B.H2XO4C.HXO3D.HXO4
题型:不详难度:来源:
某元素X的气态氢化物的分子式为H2X,则X的最高价含氧酸的分子式为A.H2XO3 | B.H2XO4 | C.HXO3 | D.HXO4 |
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答案
B |
解析
试题分析:元素X的气态氢化物的分子式为H2X,则X的最高价是+6价,所以最高价含氧酸的分子式为H2XO4,答案选B。 点评:该题的关键是明确主族元素的最低价和最高价的关系,以及根据化合价书写化学式的技巧,有利于调动学生的学习兴趣,激发学生的学习积极性。 |
举一反三
短周期元素X、Y、Z,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是A.元素的单质氧化性:Z> Y > X | B.最高正化合价:Z > Y | C.原子半径:Z < Y < X | D.气态氢化物的稳定性:Z < Y < X |
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砷为第四周期第ⅤA族元素,根据砷在元素周期表中的位置推断,下列叙述错误的是A.砷在通常情况下是固体 | B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价 | C.H3AsO4(砷酸)的酸性比H3PO4(磷酸)弱 | D.砷的气态氢化物比磷的气态氢化物稳定 |
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下列有关化学研究的说法正确是A.根据元素周期表中元素的位置,可以寻找合适的半导体材料 | B.同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律 | C.由粗硅制备的反应SiO2 + 2CSi + 2CO↑ 可知非金属性:C > Si | D.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律 |
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下列说法不正确的是A.化学反应的实质是旧键的断裂,新键的形成 | B.石墨转化为金刚石的反应是吸热反应,说明金刚石比石墨稳定 | C.原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应 | D.元素周期律的实质是元素原子核外电子排布呈周期性变化 |
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下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断,下列叙述正确的是
元素代号
| X
| Y
| Z
| M
| N
| 原子半径/nm
| 0.160
| 0.143
| 0.102
| 0.071
| 0.099
| 主要化合价
| +2
| +3
| +6、-2
| -1
| -1
| A.X、Y最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>X B.最高价氧化物对应的水化物的酸性: H2ZO4>HNO4 C.气态氢化物的稳定性:HM<H2Z D.M、N形成的简单离子的还原性:N->M- |
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