已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大,其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态,在周期表中Z与W左右相邻,Y的最高价氧化物的水化物与其
题型:不详难度:来源:
已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大,其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态,在周期表中Z与W左右相邻,Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐,且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。请回答下列问题: (1)Z基态原子的核外电子排布式是 ; (2)X、Y可组成一化合物,其原子个数之比为5:1。其化学式中含有的化学键有 。 (3)YX3分子的空间构型是 ,中心原子的杂化方式是 ;Y的氢化物的沸点比W的氢化物的沸点 (填“高”或“低”)。 (4)Z2W2分子中,W与Z均满足8e-稳定结构,则Z 2W2的电子式为 。 |
答案
(共12分)(1)1s22s22p63s23p4(2分) (2) 极性键、离子键、配位键(2分) (3)三角锥形;sp3 ;高(每空2分) (4)((2分) |
解析
试题分析:X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态,,多为氢化物,则X为H元素,Y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐,则Y应为N元素,形成的化合物NH4NO3,Y的核电荷数为7,与W的最外层电子数相同,则W可能为F,也可能为Cl元素,如W为F元素,则Z为O元素,Z对应的氢化物为H2O,在常温下为液体,不成立,所以W为Cl元素,Z为S元素。 (1)Z为S元素,其基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4。 (2)X、Y可组成一化合物,其原子个数之比为5:1,分子式为NH5,即NH4H,氢化铵,含有的化学键有极性键、离子键、配位键。 (3)YX3为NH3,空间构型是三角锥形,中心原子的杂化方式是sp3,Y的氢化物(即NH3)的沸点比W的氢化物(即HF)的沸点高。 (4)Z2W2为S2F2,电子式为。 点评:本题考查元素的推断,题目难度中等,注意首先判断生成物,根据质量守恒定律书写化学方程式。 |
举一反三
.下列各组微粒中,核外电子总数相等的是( )A.K+和Na+ | B.CO2和NO2 | C.CO和CO2 | D.N2和CO |
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元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是( )A.同一元素的单质,不可能既能与酸反应,又能与碱反应 | B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 | C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构 | D.同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同 |
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下列有关物质性质的比较中,正确的是A.热稳定性:CH4>NH3>H2O | B.还原性:<< | C.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 | D.原子半径:Na>Mg>O |
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A、B、C均为短周期元素,它们在周期表中的位置如右下图。已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍;B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C分别是( )
A.Be Na Al B.B Mg Si C.O P Cl D.C Al P |
我国科学家在世界上首次合成了三种新核素,其中一种新核素的名称是铪-185,符号185Hf,下列关于铪-185的叙述,不正确的是( )A.它是一种新的原子 | B.它是一种新的元素 | C.它的质量数为185 | D.它是铪-180的一种新的同位素 |
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